1 . 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
II.晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(1)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________________ 。
(2)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是________________________ 。
III.氨含量的测定
精确称取w g晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
(3)装置1中长玻璃管的作用_________________ ,样品中氨的质量分数的表达式_______ 。
(4)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________ 。
A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。
B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视。
C.滴定过程中选用酚酞作指示剂。
D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。
I.CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
II.晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(1)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式
(2)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是
III.氨含量的测定
精确称取w g晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
(3)装置1中长玻璃管的作用
(4)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是
A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。
B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视。
C.滴定过程中选用酚酞作指示剂。
D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。
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解题方法
2 . 硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________ 。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________ ;铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是____________________________ ;向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________ ;分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________ 。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:
①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________ 。
②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________ 。
(1)工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:
①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是
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