1 . 一定量的Cu与足量浓硫酸混合加热，充分反应后生成2.24LSO₂气体(标准状况下)，反应后溶液体积为500mL。试计算：
(1)参加反应的Cu的质量___。
(2)反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度___。

2 . 在加热条件下，6.4g铜与20mL 18mol/L硫酸(足量)反应，反应后稀释溶液至200mL。计算：
(1)生成气体的体积为_____(标准状况下)
(2)被还原的硫酸的物质的量为_____
(3)反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_____

3 . 将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO气体的体积为_______L，NO₂气体的体积为_______L。
(2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入VmLamol•L^‒1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol•L^‒1。

4 . 将32.64g铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L。(反应中只产生NO或NO₂ )请回答:
(1)NO的物质的量为___________mol
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu²⁺ 全部沉淀,则原硝酸的浓度为_____________。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO₃，至少需要加入30%的双氧水的质量是___g

5 . 取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号	A	B	C	D	E
硝酸溶液体积	100ml	200 mL	300 mL	400 mL	500 mL
剩余固体的质量	17.2 g	8g	0 g	0 g	0 g
气体体积	2.24 L	4.48 L	6.72L	7.84 L	7.84 L

（1）A组实验后17.2 g剩余固体为___________(均填写化学式)
（2）实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。
（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：____，物质的量之比是:___。

6 . 1.52g铜镁合金溶于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中恰好完全溶解，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______；
(2)该浓硝酸的物质的量浓度________mol/L；
(3)该合金中铜与镁的物质的量之和是_________；
(4)NO₂和N₂O₄的混合气体中含有NO₂的物质的量_________。

7 . 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，生成的气体为NO、。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗溶液和，则生成的NO、的物质的量分别为_______、_______，生成硫酸铜的物质的量为_________________。

8 . 为了测定某铜银合金成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol•L^-1的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体（已换算成标准状况），并测得溶液中c(H⁺)=1mol•L^-1。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算（已知Ag可与HNO₃反应）：
（1）被还原的HNO₃的物质的量为___；
（2）合金中银的质量分数为__。

9 . 取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量____。

10 . 在浓硝酸中放入铜片：
(1)反应开始时的化学方程式为______，实验现象为_________。
(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________。
(3)待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时，铜片上又有气泡产生，原因是_______。
(4)若将铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是______(气体中不含)。