1 . 推动的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
(1)科学家利用电化学装置实现和两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①电极A上的电极反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的和体积比为___________。
(2)一定条件可转化为， 。
①下列有关该反应的说法正确的是___________。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中浓度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，若改变体积增大压强，则、均变大
②某温度下恒容密闭容器中，和起始浓度分别为a和3a，反应达平衡时，转化率为b，该温度下反应的平衡常数___________。
③恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

(3)与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图所示，300℃时转化率低于200℃和250℃的原因可能为___________。

2 . Ⅰ.铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)铁的氧化物循环分解水制H₂
已知：H₂O(l)=H₂(g)+1/2 O₂(g)　ΔH₁=a kJ•mol^-1
6FeO(s)+O₂(g)=2Fe₃O₄(s)　ΔH₂=b kJ•mol^-1
则：3FeO(s)+H₂O(l)=H₂(g)+Fe₃O₄(s)　ΔH₃=_______
(2)Fe₂O₃与CH₄反应可制备“纳米级”金属铁。已知，恒温恒容时，加入Fe₂O₃与CH₄发生反应：3CH₄(g)+Fe₂O₃(s)⇌2Fe(s)+6H₂(g)+3CO(g)
①此反应的化学平衡常数表达式为_______
②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______
a.消耗1molFe₂O₃的同时，消耗3molCO
b.容器内气体的颜色不再改变
c.容器内压强不再改变
d.v_正(CH₄)=2v_逆(H₂)
Ⅱ.用CH₄还原NO₂的反应为CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T₁、T₂的恒温恒容密闭容器中分别加入1mol CH₄和2mol NO₂，测得各容器中n(NO₂)随反应时间t的变化如图所示：

①T₁_______T₂(填“>”或“<”)。
②T₁时，40~80 min内，用N₂的浓度变化表示的平均反应速率为v(N₂)= _______
③T₁下，200 min时，向容器中再加入CH₄、NO₂和H₂O(g)各l mol，化学平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
Ⅲ.CaSO₄微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO₂使其转化为CaCO₃，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO₄+CO=CaCO₃+SO，室温下，该反应的化学平衡常数为_______(室温下，Ksp(CaCO₃)=3×10^-9，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6)。

3 . 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A．该过程的总反应为

B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C．该催化循环中元素的化合价发生了变化

D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

4 . 化石燃料燃烧时会产生SO₂进入大气形成酸雨，脱除SO₂有多种方法。
(1)方法一：焦炭催化还原SO₂生成S₂，原理为：2C(s)+2SO₂(g)⇌S₂(g)+2CO₂(g)
①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__(填字母)。
A.SO₂的浓度保持不变                         B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的总压强不再改变               D.单位时间内消耗1molSO₂同时生成1molCO₂
②恒容容器中，1mol•L⁻¹SO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图所示。该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)

(2)方法二：用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成，如图甲所示。反应过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。

①写出第一步反应的化学方程式：_______。
②0～t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为_______mol•L⁻¹•min^−1。
(3)方法三：利用原电池原理将SO₂转化为H₂SO₄，其原理如图所示。

①催化剂b表面O₂发生还原反应，其附近酸性___(填“增强”或“减弱”)。
②催化剂a表面的电极反应式为___。
③若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为___。