2 . 中国科学家在以乙醇为原料的化工前沿科技中取得了一个又一个突破。
I.近年来，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：
2C₂H₅OH(g)CH₃COOC₂H₅(g)+2H₂(g) △H=-4.7kJ·mol^-1。
(1)300℃时，在某刚性密闭容器内充入一定量的C₂H₅OH(g)，若平衡时容器内总压为pPa，乙醇的转化率为a，则该反应的平衡常数K_p=___________Pa(用含p、a的代数式表示，K_p为用分压表示的平衡常数)。
(2)其他条件相同，测得不同温度下液态收集物中各种产物的质量分数如下图所示。

①从上图可以看出随着温度升高乙酸乙酯的质量分数先增大又减小，造成质量分数减小的可能原因是___________(答出两条即可)。
②对该合成方法的理解，下列表述错误的是___________(填序号)。
A．加压有利于提高乙酸乙酯的产率
B．可采用先对产物冷凝收集再分离的办法获得乙酸乙酯
C．在合成中，可使用热交换器，实现热量的综合利用
Ⅱ.乙醇与水蒸气催化制氢气近年来也广为推广，总的反应方程式为CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)2CO₂(g)+6H₂(g) △H
下图是Akande对其动力学机理的研究(M^*代表催化剂，*是催化剂上的吸附点)。回答下列问题：

(1)该反应的活化能(最大能垒)为___________ev(填序号，下同)。
A．bB．dC．eD．d-c
(2)该反应的焓变△H=___________ev。
A．bB．dC．eD．d-c
(3)下列说法中，与反应历程不符的是___________。
A．反应过程中H₂O未被吸附到催化剂上B．乙醇在催化剂上的吸附影响反应的速率
C．温度越低越有利于提高乙醇的转化率D．步骤②→③有碳碳单键的断裂
(4)步骤④→⑤发生反应的方程式为M^*CH₃OH+H₂O→M^*+CO₂+3H₂和___________。

3 . 氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)下图是一定温度和压强下，N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，则N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的△H=_______(用含字母Q₁、Q₂的代数式表示)。若在反应体系中加入催化剂使化学反应速率增大，则E₁的变化是________(填 “增大”“减小”或“不变”，下同)，该反应的反应热 ΔH_________。

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生下列反应： N₂(g)＋3H₂O(l)2NH₃(g)＋O₂(g) △H=a kJ·mol^-1为进一步研究NH₃生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0

此合成反应中，a__________0；△S__________0(填“>”、“<”或 “=”)
(3)某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H= －92.4kJ·mol^-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol			反应达平衡时的焓变
	N2	H2	NH3
A	1	3	0	△H1=－23.1 kJ·mol-1
B	0.9	2.7	0.2	△H2

容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H₂= ________。