1 . CH₄是重要的清洁能源和化工原料,CH₄和CO₂都是产生温室效应的主要气体，且前者影响更大。
（1）二氧化碳的电子式为______________。
（2）25℃、101Kpa下，1g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂放热55.64kJ,则表示CH₄燃烧热的热化学方程式为：__________________________________。
（3）CH₄和CO₂反应可以生成价值更高的化工产品，在250℃、以镍合金为催化剂，向2L密闭容器中通入4mol CH₄和6mol CO₂发生反应如下：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。平衡时甲烷的物质的量为1mol。
①计算此温度下，该反应的平衡常数K=_________mol²/L²。
②下列各项不能说明该反应处于平衡状态的是_________。
A.容器中的压强恒定 B CH₄的转化率恒定
C.容器中气体的密度恒定 D. CH₄与CO物质的量之比恒定
（4）甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为_________________。相同条件下甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为________。（能量密度之比等于单位质量可燃物完全反应转移的电子数之比）
（5）科学家以CO₂和H₂为原料合成乙烯，6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂0(g)，已知温度对CO₂平衡转化率和催化剂催化效果的影响如图所示，请回答下列问题：

①生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是_________________。
②若投料比n（H₂）：n（CO₂）=4：1，则图中M点时，C₂H₄的体积分数为_______％。
③若想提高C₂H₄的产率，可采取的措施有___________________。