1 . Ⅰ.在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

(1)该合成路线对于环境保护的价值在于______。
(2)15～20%的乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂)水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因______。
(3)CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：______。
Ⅱ.将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)。已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

(4)该反应的焓变△H______0，熵变△S______0(填>、＜或=)。
(5)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式______。
(6)若以1.12 L·min^-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ℃)，用该电池电解500 mL 2 mol·L^-1 CuSO₄溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜______g。

2 . 科技的进步为二氧化碳的资源化利用提供了广阔的前景，我国科学家首次在实验室实现 CO₂到淀粉的合成，其路线如下，

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，11.2 L CO2含有的共用电子对的数目为NA

B．常温常压下，16 gCH3OH 含有的极性键数目为2.5NA

C．标准状况下，42 g C2H4和CO混合气体的体积为33.6 L

D．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-565.8kJ/mol，则CO的燃烧热为282.9 kJ/mol

4 . 甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。
(1) A．
B．
C．
D．
上述热化学方程式中的反应热能正确表示甲烷燃烧热的是___________。
(2)以甲烷为原料通过以下反应可以合成甲醇：
现将和充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①时升高温度，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；___________(填“>”、“<”或“=”)；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为___________(用表示)；
③下列能提高平衡转化率的措施是___________(填序号)；
a．选择高效催化剂       b．增大投料比       c．及时分离产物
④若点，，总压强为，则时点用分压强代替浓度表示的平衡常数___________。

6 . 乙醇（C₂H₅OH）是生活中常见燃料，可以通过：
方法一，植物中淀粉类或者糖类物随采用发酵方式生产；
方法二，石油化学工业使用乙烯为原料合成。回答下列问题
(1)生物质能是人类解决能源危机的重要途径之· ，下列有关生物质能的说法正确的是______
A．利用生物质能就是间接利用太阳能
B．生物质能是可再生能源
C．生物质能的缺点是严重污染环境
D．生物质能是解决农村问题的重要途径
(2)乙醇可以直接用作燃料，也可以设计乙醇一空气燃料电池，以氢氧化钾溶液做电解质，写出负极的电极反应__________；若以熔融的碳酸盐做电解质，写出负极的电极反应式______；
(3)已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，根据下列反应的反应热：
C(s)+O₂(g)═2CO₂(g)            △H=-393.5kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)       △H=-285.8 kJ/mol
则理论上以C(s)、H₂(g)、O₂(g)为原料合成C₂H₅OH(1)的反应的热化学方程式为_________。

8 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：
(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的的浓度 ___________(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为___________ ，平衡常数表达式为___________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为___________mol。
(3)甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol^-1，甲醚可作燃料电池的燃料。已知H₂(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、393.5 kJ·mol^-1；计算反应4C(s)+ 6H₂(g)+ O₂(g)=2CH₃OCH₃(g)的反应热为___________；
(4)工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂(g)+ 2CO₂(g) CH₃OCH₃(g)+ 3H₂O(g)     △H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______ (选填编号，注意大小写)
a．c(H₂)与c(H₂O)的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H₂消耗时，有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH₃OCH₃的产率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

10 . 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。
(1)下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
①液态水气化   ②胆矾加热变成白色粉末   ③浓硫酸稀释   ④氢气还原氧化铜
⑤碳酸钙高温分解   ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应   ⑦灼热的木炭与的反应
⑧晶体与晶体的反应   ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)在25℃、101kPa下，23g乙醇完全燃烧生成和液态水时放热638.4kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。
I．中和反应反应热的实验测定
设计实验测定反应的
(3)实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸和一种碱___________。
(4)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，其中仪器a的名称为___________。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是___________(填字母序号)
   
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
II．通过计算间接获得反应热
(5)利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①   
②   
③   ，
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键
	436	343	1076	465	413

(已知甲醇与CO的结构式分别如图： )
由此计算___________；已知，则___________。