名校
解题方法
1 . (1)为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:
①上述装置中,不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________________ (填序号)。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应,U形管中可观察到的现象是________________ 。
(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。
①实验测得,标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量,试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:_____________________ ;
②已知反应CH3—CH3(g)→ CH2=CH2(g)+H2(g)ΔH,有关化学键的键能如下:
通过计算得出该反应的焓变ΔH=___________________ ;
(3)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
①反应达到平衡时,降低温度,平衡常数K值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是_______
a.正反应速率加快,逆反应速率也加快
b.甲醇的物质的量增加
c.氢气的浓度减少
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小
①上述装置中,不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应,U形管中可观察到的现象是
(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。
①实验测得,标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量,试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:
②已知反应CH3—CH3(g)→ CH2=CH2(g)+H2(g)ΔH,有关化学键的键能如下:
化学键 | C—H | C=C | C—C | H—H |
键能/kJ·mol-1 | 414.4 | 615.3 | 347.3 | 435.3 |
通过计算得出该反应的焓变ΔH=
(3)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
①反应达到平衡时,降低温度,平衡常数K值
②在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a.正反应速率加快,逆反应速率也加快
b.甲醇的物质的量增加
c.氢气的浓度减少
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小
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2 . 下列说法或表述正确的是
①常温时的KOH溶液与的醋酸等体积混合,所得溶液
②二氧化硅是酸性氧化物,但它能与某种酸反应
③,任何条件下都不能自发进行
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,电泳现象能证明胶体带电荷
⑤钢铁的吸氧腐蚀,正极发生反应:
⑥的燃烧热为,则表示的燃烧热的热化学方程式为。
①常温时的KOH溶液与的醋酸等体积混合,所得溶液
②二氧化硅是酸性氧化物,但它能与某种酸反应
③,任何条件下都不能自发进行
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,电泳现象能证明胶体带电荷
⑤钢铁的吸氧腐蚀,正极发生反应:
⑥的燃烧热为,则表示的燃烧热的热化学方程式为。
A.①④ | B.①② | C.④⑥ | D.③⑤ |
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19-20高二·浙江·期末
解题方法
3 . 下列说法不正确的是
A.已知冰的熔化热为6.0,冰中氢键键能为20。假设每摩尔冰中有2氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 |
B.由于键能,故单质的沸点: |
C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为-3916、-3747和-3265,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 |
D.碳纤维是一种高性能纤维材料,其不属于有机物范畴 |
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4 . 下列说法或表示方法正确的( )
A.在稀溶液中,;,若将含的硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热一定为 |
B.由石墨金刚石:可知,金刚石比石墨稳定 |
C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧分别为、和,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 |
D.在101kPa时,完全燃烧生成液态水,放出热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:; |
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2019-08-10更新
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318次组卷
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3卷引用:浙江省宁波市九校2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
5 . 碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质,请回答下列问题:
(1)知25℃和101KPa时,液态甲醇()的燃烧热。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________ 。
(2)资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义,使用镍氢催化剂可使转化为。反应体系中主要反应的热化学方程式为:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
①将反应后气体通入___________ (填试剂名称),可证明反应Ⅱ发生。
②计算___________ (用和表示)
③相同投料比时,体系内的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图,温度从高到低的顺序为___________ 。
(3)镍氢催化剂活性因为甲烷分解产生积碳而降低,同时二氧化碳可与碳发生消碳反应:
积碳反应:
消碳反应:
其他条件相同时,催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示,℃之后,温度升高积碳量减小的主要原因___________ 。
(1)知25℃和101KPa时,液态甲醇()的燃烧热。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
(2)资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义,使用镍氢催化剂可使转化为。反应体系中主要反应的热化学方程式为:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
①将反应后气体通入
②计算
③相同投料比时,体系内的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图,温度从高到低的顺序为
(3)镍氢催化剂活性因为甲烷分解产生积碳而降低,同时二氧化碳可与碳发生消碳反应:
积碳反应:
消碳反应:
其他条件相同时,催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示,℃之后,温度升高积碳量减小的主要原因
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6 . 实验小组设计了如图实验装置探究化学能与热能的转化。
回答下列问题:
(1)A同学向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸,能证明该反应是放热反应的现象是_______ ,若标准状况下生成5.6LH2时放热QkJ,该反应的热化学方程式为_______ 。
(2)B同学向装置甲的a仪器中加入适量硝酸铵固体和水,并用玻璃棒搅拌,可观察到的现象是_______ ,说明硝酸铵固体溶于水时要_______ (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)装置乙不能证明“镁和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的理由是_______ 。
(4)C同学利用装置丙证明生石灰与水反应是放热反应,试管中的现象是_______ 。P4和O2反应的能量变化如图丁所示。该反应的热化学方程式为_______ 。
回答下列问题:
(1)A同学向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸,能证明该反应是放热反应的现象是
(2)B同学向装置甲的a仪器中加入适量硝酸铵固体和水,并用玻璃棒搅拌,可观察到的现象是
(3)装置乙不能证明“镁和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的理由是
(4)C同学利用装置丙证明生石灰与水反应是放热反应,试管中的现象是
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2022-09-02更新
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177次组卷
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2卷引用:辽宁省朝阳市凌源市2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
解题方法
7 . W、X、Y、Z、M是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,位于三个不同周期,其中Y、Z、M位于同周期,X、Y位于同主族,常温下,0.1mol/L X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH如图所示:
回答下列问题:
(1)写出的电子式:_______ 。通过置换反应可证明非金属性:,该置换反应的离子方程式为_______ (写一种即可)。
(2)常用作火箭高能燃料,的燃烧热,则燃烧的热化学方程式为_______ 。若以如图所示燃料电池为电源进行粗铜精炼,粗铜应该与_______ (填“”或“”)极相连,极的电极反应式为_______ 。
(3)M的单质是重要的化工原料,通常可以利用检验盛有M单质的仪器是否漏气,若漏气可产生白烟,该反应中体现的化学性质是_______ 。
(4)常温下,向Y的最高价氧化物对应的水化物溶液中滴加NaOH溶液,含Y微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示。
①Ⅲ代表的微粒符号为_______ 。
②的最高价氧化物对应的水化物与按物质的量之比混合时,溶液中含的两种最主要离子的浓度大小关系为_______ (只考虑这两种主要离子的电离和水解)。
回答下列问题:
(1)写出的电子式:
(2)常用作火箭高能燃料,的燃烧热,则燃烧的热化学方程式为
(3)M的单质是重要的化工原料,通常可以利用检验盛有M单质的仪器是否漏气,若漏气可产生白烟,该反应中体现的化学性质是
(4)常温下,向Y的最高价氧化物对应的水化物溶液中滴加NaOH溶液,含Y微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示。
①Ⅲ代表的微粒符号为
②的最高价氧化物对应的水化物与按物质的量之比混合时,溶液中含的两种最主要离子的浓度大小关系为
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8 . 化学反应既有物质变化,又有能量变化。能量变化通常以热、电、光等形式表现出来。
(1)相同温度下,相同质量的单质硫分别在足量空气中和足量纯氧中燃烧,放出的热量分别为a kJ和b kJ,则a_______ b(填“>”、“=”或“<”)。
(2)为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:
①上述装置中,不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______ (填序号)。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应,U形管中可观察到的现象是_______ ,化学反应方程式为_______ 。
(3)在25℃、101kPa的条件下,断裂1mol H-H键吸收436 kJ能量,断裂1 mol Cl-Cl键吸收243 kJ能量,形成1mol H-Cl键放出431 kJ能量。该条件下反应H2+Cl2=2HCl中的能量变化可用下图表示,则对应的热化学方程式为_______ 。
(4)已知:CH4、H2的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1,则CO2和H2反应生成CH4和液态H2O的热化学方程式是_______ 。
(5)铅酸蓄电池是典型的可充电电池,它的正、负极格板是惰性材料,电池总反应式为:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。放电时正极的电极反应式为_______ ;室温下,若将铅酸电池作为电解饱和食盐水装置的电源,假设饱和食盐水体积为500mL且电解过程中溶液体积不变,当溶液pH=13时,铅酸电池负极质量将增加_______ g。
(1)相同温度下,相同质量的单质硫分别在足量空气中和足量纯氧中燃烧,放出的热量分别为a kJ和b kJ,则a
(2)为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:
①上述装置中,不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应,U形管中可观察到的现象是
(3)在25℃、101kPa的条件下,断裂1mol H-H键吸收436 kJ能量,断裂1 mol Cl-Cl键吸收243 kJ能量,形成1mol H-Cl键放出431 kJ能量。该条件下反应H2+Cl2=2HCl中的能量变化可用下图表示,则对应的热化学方程式为
(4)已知:CH4、H2的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1,则CO2和H2反应生成CH4和液态H2O的热化学方程式是
(5)铅酸蓄电池是典型的可充电电池,它的正、负极格板是惰性材料,电池总反应式为:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。放电时正极的电极反应式为
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9 . 为减少交通事故,新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚。为检验驾驶员是否酒后驾车,可采用的检验方法有多种。回答以下问题:
(1)早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在。理是:I2O5与CH3CH2OH先发生反应(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O),生成的I2与高分子化合物X作用而变蓝。交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒。则:X的化学式是_____________ ;Y的化学式是_________ ;
(2)已知:I2O5是白色固体,可用于检验并定量测定空气中CO;两者在常温条件下发生的反应为5CO+I2O5=5CO2+I2(空气中其余气体不与I2O5反应);某同学设计如图实验装置完成上述目的。
①指出能证明空气中有CO存在的现象:_____________ 。
②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定(反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI),即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL(标准状况下),滴定过程中,共消耗vmLcmol·L﹣1Na2S2O3溶液,则该空气样品中CO的体积分数是________ 。
③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO。此方案是否可行?_________ 。
(3)燃料电池酒精检测仪(该电池以硫酸溶液为电解质溶液)也是检测酒精含量的一种方法。总反应是:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。该电池负极电极反应式是________________ 。
(4)酒精是一种较为环保的燃料,298K时,1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ,写出乙醇燃烧的热化学方程式________ 。
(1)早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在。理是:I2O5与CH3CH2OH先发生反应(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O),生成的I2与高分子化合物X作用而变蓝。交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒。则:X的化学式是
(2)已知:I2O5是白色固体,可用于检验并定量测定空气中CO;两者在常温条件下发生的反应为5CO+I2O5=5CO2+I2(空气中其余气体不与I2O5反应);某同学设计如图实验装置完成上述目的。
①指出能证明空气中有CO存在的现象:
②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定(反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI),即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL(标准状况下),滴定过程中,共消耗vmLcmol·L﹣1Na2S2O3溶液,则该空气样品中CO的体积分数是
③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO。此方案是否可行?
(3)燃料电池酒精检测仪(该电池以硫酸溶液为电解质溶液)也是检测酒精含量的一种方法。总反应是:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。该电池负极电极反应式是
(4)酒精是一种较为环保的燃料,298K时,1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ,写出乙醇燃烧的热化学方程式
您最近半年使用:0次
解题方法
10 . 下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ·mol-1 |
B.500ºC、30MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol-1 |
C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+ + 2SO42-+ 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ 2H2O + AlO2- |
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5 O2↑+8H2O |
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