1 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)知25℃和101KPa时，液态甲醇()的燃烧热。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
(2)资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使转化为。反应体系中主要反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①将反应后气体通入___________(填试剂名称)，可证明反应Ⅱ发生。
②计算___________(用和表示)
③相同投料比时，体系内的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图，温度从高到低的顺序为___________。

(3)镍氢催化剂活性因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应：

积碳反应：
消碳反应：
其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因___________。

2 . 下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为 kJ⋅mol

B．若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为    kJ⋅mol

C．若    kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为    kJ⋅mol

D．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)    kJ⋅mol

3 . 土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。

下列说法不正确的是

A．O的非金属性大于S，推知热稳定性：

B．两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量

C．

D．结合的燃烧热，可求算的

4 . 依据图示关系，下列说法不正确的是

A．C(石墨)的燃烧热为△H=—393.5kJ/mol

B．C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g) △H=△H1—△H2

C．1molC(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

5 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8，则氢气燃烧的热化学方程式为

C．

D．已知中和热，若将含0.5mol 的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

6 . 下列说法或表示方法正确的是

A．葡萄糖在体内发生氧化反应，吸收能量

B．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

C．在25℃和101kPa时，，的燃烧热为

D．在稀溶液中，，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于

7 . 25℃ 101 kPa时，反应S(s) + O₂(g) = SO₂(g)       ΔH = -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是

A．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ

B．S的燃烧热为297.23kJ

C．相同条件下，S具有的能量高于SO2具有的能量

D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量小于断裂1mol S(g) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量

9 . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ·mol^-1

下列说法不正确的是

A．H2的燃烧热是483.6kJ/mol

B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ

C．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+241.8kJ·mol-1

D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱

10 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B．使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的ΔH。

C．甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 890.3kJ/mol，

D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+ ＋OH－ = H2O ΔH= -57.3kJ·mol－1