2 . CH₄是重要的清洁能源和化工原料,CH₄和CO₂都是产生温室效应的主要气体，且前者影响更大。
（1）二氧化碳的电子式为______________。
（2）25℃、101Kpa下，1g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂放热55.64kJ,则表示CH₄燃烧热的热化学方程式为：__________________________________。
（3）CH₄和CO₂反应可以生成价值更高的化工产品，在250℃、以镍合金为催化剂，向2L密闭容器中通入4mol CH₄和6mol CO₂发生反应如下：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。平衡时甲烷的物质的量为1mol。
①计算此温度下，该反应的平衡常数K=_________mol²/L²。
②下列各项不能说明该反应处于平衡状态的是_________。
A.容器中的压强恒定 B CH₄的转化率恒定
C.容器中气体的密度恒定 D. CH₄与CO物质的量之比恒定
（4）甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为_________________。相同条件下甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为________。（能量密度之比等于单位质量可燃物完全反应转移的电子数之比）
（5）科学家以CO₂和H₂为原料合成乙烯，6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂0(g)，已知温度对CO₂平衡转化率和催化剂催化效果的影响如图所示，请回答下列问题：

①生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是_________________。
②若投料比n（H₂）：n（CO₂）=4：1，则图中M点时，C₂H₄的体积分数为_______％。
③若想提高C₂H₄的产率，可采取的措施有___________________。

3 . (1)已知：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH₃OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________。
(2)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________________。
(3)已知：①Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)　ΔH₁＝－272.0 kJ/mol
②2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH₂＝－1675.7 kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由____________________________________。
(4)再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃、101 KPa下：
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₁＝－242 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)       ΔH₂＝－676 kJ/mol
写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。