2 . 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是

A．与溶液反应：

B．镁的燃烧：

C．向溶液中滴加足量溶液：

D．用酸性测定的含量：

3 . I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N₂H₄)、尿素、偏二甲肼(C₂H₈N₂)是氮的常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
(1)肼(N₂H₄)是一种高能燃料，写出肼的电子式________，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝-44kJ·mol^-1，写出肼燃烧的燃烧热的热化学方程式为 __________ 。

(2)火箭使用偏二甲肼(C₂H₈N₂)作燃料，四氧化二氮(N₂O₄)为氧化剂，燃烧反应放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为____________。
II．氨的合成是最重要的化工生产之一。
已知：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^-1
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：   

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1molN2、3molH2	2molNH3	2molNH3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K	K甲	K乙	K丙
平衡时NH3的浓度/mol•L-1	c甲	c乙	c丙
平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1	υ甲	υ乙	υ丙

则平衡时容器的体积V_甲____________V_丙，平衡常数K_丙_________K_乙(填>、<或=)
III．尿素(H₂NCONH₂)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
(1)合成尿素的第一步反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌ H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵)(l)     △H₁，若加入恒温、恒容容器中的NH₃和CO₂的物质的量之比为2：1，能说明反应达到化学平衡状态的是________
a． CO₂的浓度不再变化          b． NH₃的百分含量不再变化          c． 容器内气体的密度不再变化       d． 混合气体的平均相对分子质量不再变化       e． 2υ(NH₃)_正=υ (CO₂)_逆
(2)尿素(NH₂CONH₂) 燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为：_________。

4 . 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示：[已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=-196.9kJ/mol]

请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______________________；△H₂=_______________；
（2）恒温恒容时，1mol SO₂和2mol O₂充分反应，放出热量的数值比|△H₂|______（填 “大”、“小”或“相等”）．
（3）恒容条件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有______。
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入1mol SO₂(g)和1mol O₂(g) d．使用催化剂
（4）某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间的关系如图2所示，若不改变SO₂(g)和O₂(g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是______。
(5)含硫废弃的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键，工业脱除废气中SO₂的原理如下：

①用纯碱溶液吸收SO₂，将其转化为HSO₃^-，该反应的离子方程式为___________________________；
②若石灰乳过量，将其产物再导入吸收池，其中可用于吸收SO₂的物质的电子式是____________。