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1 . 过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)
CH3CO3H(aq) + H2O(1) △H=－13.7kJ/mol
(1)利用上述反应制备760g CHCOH，放出的热量为_______ kJ。
(2)取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应(反应均未达到平衡)，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为m g，依据图1数据计算，在0~6h间，v(CH3CO3H)=_____ g/h。(用含m的代数式表示)
②综合图1、图2分析，与20℃相比，25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_______ (写出2条)。
(3)SV－1、SV－2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。
依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV－1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是___________ 。
CH3CO3H(aq) + H2O(1) △H=－13.7kJ/mol(1)利用上述反应制备760g CHCOH，放出的热量为
(2)取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应(反应均未达到平衡)，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为m g，依据图1数据计算，在0~6h间，v(CH3CO3H)=②综合图1、图2分析，与20℃相比，25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是
(3)SV－1、SV－2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。
依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV－1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是
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解题方法
2 . 一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是
| 化合物 | 燃烧热 |
| 甲烷 | 891.0 |
| 乙烷 | 1560.8 |
| 丙烷 | 2221.5 |
| 正丁烷 | 2878.0 |
| 异丁烷 | 2869.6 |
| 2-甲基丁烷 | 3531.3 |
A．正戊烷的燃烧热大于 |
| B．稳定性：正丁烷>异丁烷 |
C．乙烷燃烧的热化学方程式为 |
| D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 |
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3 . 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。[已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=﹣196.9kJ•mol﹣1]
请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________ 。
(2)恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有___________。
(3)恒温恒容时，1mol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|___________ (填“大”、“小”或“相等”)。
(4)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是___________ ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是___________ 。
2SO3(g) ΔH=﹣196.9kJ•mol﹣1]请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
(2)恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有___________。
| A．升高温度 | B．充入He | C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) | D．使用催化剂 |
(3)恒温恒容时，1mol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|
(4)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
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解题方法
4 . 下列热化学方程式正确的是
A．理论上1 kg黄铁矿(FeS2的含量为84%)完全燃烧放出的热量5950 kJ，则 △H=-850 kJ/mol |
B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN2(g)和1.5 molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为  |
| C．稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的中和热为2×57.3 kJ/mol |
D．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  |
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10-11高二下·安徽马鞍山·期中
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解题方法
5 . 一些烷烃的燃烧热如下表：
下列说法正确的是
| 化合物 | ΔH/(kJ·mol-1) | 化合物 | ΔH/(kJ·mol-1) |
| 甲烷 | -891.0 | 正丁烷 | -2878.0 |
| 乙烷 | -1560.8 | 异丁烷 | -2869.6 |
| 丙烷 | -2221.5 | 2－甲基丁烷 | -3531.3 |
| A．正戊烷的燃烧热大约是3540 kJ·mol-1 |
| B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 |
| C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ·mol-1 |
| D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 |
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2021-08-27更新
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574次组卷
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17卷引用：2010-2011学年安徽省马鞍山市第二中学高二下学期期中素质测试化学试卷
（已下线）2010-2011学年安徽省马鞍山市第二中学高二下学期期中素质测试化学试卷（已下线）2010—2011学年安徽省马鞍山二中高二下学期期中考试化学试卷（理科）（已下线）必考点01 化学反应的热效应-【对点变式题】2021-2022学年高二化学上学期期中期末必考题精准练（人教版2019选择性必修1）河南省信阳市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题江西省上饶市玉山县第一中学2015-2016学年高二下学期重点班第一次月考化学卷（已下线）2018年10月16日 《每日一题》人教选修4-燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式（已下线）考点08 化学反应中的热效应——备战2019年浙江新高考化学考点步步为赢 高二化学暑假作业：作业七 化学反应与能量黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019-2020学年高二上学期开学检测化学试题浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高二10月月考化学试题（已下线）考点08 化学反应中的能量变化——《备战2020年高考精选考点专项突破题集》宁夏银川一中2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题河南省洛阳市豫西名校2020-2021学年高二下学期第一次联考化学试题第23届（2009年）全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（已下线）1.1.3 能源的充分利用（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修1） 福建省龙岩市武平县第一中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题湖北省部分重点中学2022-2023学年高三下学期2月质量检测化学试题
解题方法
6 . 汽车等交通工具为出行、物流等带来方便。然而，燃油车排放的汽车尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害。
(1)汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是_______ (填化学式)
(2)辛烷(C8H18)是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热
，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_______ 。
(3)空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式：
。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946
、497。请计算NO分子中化学键的键能为_______ 。
(4)为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应：
。则该反应在_______ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(5)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。
以下说法不正确的是_______。
(1)汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是
(2)辛烷(C8H18)是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热
，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式(3)空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式：
。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946、497。请计算NO分子中化学键的键能为。(4)为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应：
。则该反应在(5)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。
以下说法不正确的是_______。
| A．曲线②中催化剂脱氮率比曲线①中的高 |
| B．曲线②中的催化剂适用于450℃左右脱氢 |
| C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率 |
| D．若低于200℃，图中曲线①脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高 |
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7 . 下列图示与对应叙述相符的是
| A．图1反应达平衡后，升高温度，平衡常数K值减小 |
B．图2表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 |
| C．图3表示可逆反应“2SO2+O22SO3”中SO2的含量与压强的关系，且P2＞P1 |
| D．图4表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ•mol-1 |
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2022-09-27更新
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328次组卷
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3卷引用：湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
8 . 苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可广泛用于合成橡胶，工程塑料及制药等。工业上可通过乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，反应方程式如下：
(g)
(g)+H2(g) ΔH
(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表：
则
_______ 。
(2)下列关于反应的说法正确的是_______(填序号)
(3)工业装置通常采用铁基氧化物催化剂，通入过热水蒸气(615~645℃)、水油比(水与乙苯质量比)1.4~1.8、常压的条件下发生乙苯的催化脱氢反应。
①反应中通入水蒸气的作用是_______ 。
②将物质的量分数组成为m%乙苯(g)、n%
的气体通入反应器，在温度t、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为
，则苯乙烯的分压为_______ ，平衡常数
_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(4)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入
改为通入
，通入后会发生反应
。在常压下，分别按投料比为仅乙苯，乙苯
，乙苯
，测得乙苯的平衡转化率与温度的关系如下图。
则乙苯对应的曲线为_______ (填“a”，“b”或“c”)，理由是_______ 。
(g)(g)+H2(g) ΔH(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物质 | 乙苯 | 苯乙烯 | 氢气 |
燃烧热 | -4610.2 | -4441.8 | -285.8 |
(2)下列关于反应的说法正确的是_______(填序号)
| A．高温有利于反应自发进行 |
| B．工业生产中应尽可能提高反应温度，并增大压强，以提高原料的利用率 |
| C．恒温恒容条件下，反应达到平衡后，向体系中再充入乙苯蒸气，乙苯的转化率将增大 |
| D．选择合适的催化剂可以缩短达到平衡的时间，但不会提高生成物中苯乙烯的含量 |
①反应中通入水蒸气的作用是
②将物质的量分数组成为m%乙苯(g)、n%
的气体通入反应器，在温度t、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为，则苯乙烯的分压为(4)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入
改为通入，通入后会发生反应。在常压下，分别按投料比为仅乙苯，乙苯，乙苯，测得乙苯的平衡转化率与温度的关系如下图。则乙苯
对应的曲线为
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9 . 下列说法正确的是
A．S(s)＋ O2(g)=SO3(g) ΔH=-315 kJ·mol-1(燃烧热)(ΔH的数值正确) |
B．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1，则 C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=-1 400 kJ·mol-1 |
| C．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
| D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量 |
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2022-04-04更新
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194次组卷
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2卷引用：新疆乌鲁木齐市第八中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
10 . 一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下：
下列推断正确的是
| 化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 2－甲基丁烷 | 3531.3 |
下列推断正确的是
| A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 |
| B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8kJ |
| C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多 |
| D．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右 |
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2020-03-22更新
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201次组卷
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3卷引用：上海市奉贤区2015届高三上学期期中调研测试化学试题
