【推荐2】已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)；△H=﹣285kJ/mol
②H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)；△H=+241.8kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H=﹣110.4kJ/mol
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列各问：
(1)上述反应中属于放热反应的是_________．(用序号填写)
(2)C的燃烧热为________________________．
(3)燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为_______________．
(4)CO的燃烧热的热化学方程式为_______________________．

【推荐3】已知下列热化学方程式：
  
  
  
  
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是________。
(2)H₂的燃烧热________________；C的燃烧热________________。
(3)燃烧生成液态水，放出的热量为________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________。

【推荐1】碳及其化合物与人类生产、 生活密切相关。请回答下列问题：
（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：
①氢解反应： COS(g)+H₂(B)H₂S(g)+CO(g)   △H₁
②水解反应： COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g) △H₂=-35 kJ·mol^-1
已知CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H₃=-42kJ·mol^-1，则△H₁=______,羰基硫氢解反应_________(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_________ (填字母)。

（2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH₂,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H₂的转化率为_________；反应速率N 点v _正(CO)_________M 点v_逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

（3）焦炭还原NO₂ 发生反应2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)。在恒温条件下，1molNO₂ 和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO₂利CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数K_p(M)=_________(K_p是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

（4）常温下,用氨水吸收CO₂得到NH₄HCO₃溶液。在NH₄HCO₃ 溶液中c(NH₄⁺)________c(HCO₃^-)(填“>”“<”或“=”)
。反应NH₄⁺+HCO₃^-+ H₂ONH₃· H₂O +H₂CO₃ 的平衡常数K=_________。(已知常温下H₂CO₃的K_a1=4×10^-7mol·L^-1,K_a2=4×10^-11 mol·L^-1,NH₃·H₂O 的K_b=2×10^-5mol·L^-1)

【推荐2】Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2—与黄色的CrO₄^2—有下列平衡关系：Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺，把重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为___________。
（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈___________色，因为_______________。
Ⅱ．将CoCl₂溶于浓盐酸中能形成CoCl₄^2—。溶液中存在如下平衡：CoCl₄^2-（蓝色） + 6H₂O Co(H₂O)₆²⁺（粉红色）+ 4Cl^-
（3）一般情况下，CoCl₂溶液呈紫色，将盛有CoCl₂溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）该反应平衡常数表达式为______________________，加水稀释平衡向____________方向（填“正”或“逆”）移动。
（5）向溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液颜色变为_______色。

【推荐3】现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则
(1)该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

【推荐1】可逆反应2Cl₂(g)+2H₂O(g)4HCl(g)+O₂(g)(△H＞0)，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：
(1)降低温度，Cl₂的转化率_________；υ(逆)_________；
(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_________。
(3)保持容器压强不变，加入He，则O₂的物质的量_________；

【推荐2】我国提出2060年达“碳中和”目标，将CO₂转化为高附加值产品是实现该目标的一种方式，如：CH₃OH、HCOOH等。回答下列问题：
(1)下列措施有利于“碳中和”的是_____。

A．植树造林，发展绿色经济	B．通过裂化将重油转化为汽油
C．在燃煤中添加CaO或CaCO3	D．大力开采和使用可燃冰

CO₂和H₂在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：
(2)已知该反应的正反应率(k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a=_____。

1	0.02	0.01	2.0×10-4
2	0.04	0.01	a

(3)在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，该反应为放热反应，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是_____(填“温度”或“压强”)，L₁_____L₂(填“>”或“<”)。