下列图示与对应叙述相符的是
A.图1反应达平衡后,升高温度,平衡常数K值减小 |
B.图2表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 |
C.图3表示可逆反应“2SO2+O22SO3”中SO2的含量与压强的关系,且P2>P1 |
D.图4表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ•mol-1 |
更新时间:2022-09-27 23:23:07
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;
。
由此判断下列说法正确的是
;
。
由此判断下列说法正确的是
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,红磷比白磷更稳定 |
B.白磷的燃烧热为3093.2 kJ/mol |
C.已知白磷分子为正四面体结构,则P-P键之间的夹角为109°28′ |
D.等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应,设产物只有PCl5,则红磷放出的热量更多 |
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D.图丁表示1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol-1 |
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【推荐1】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象,其中图象和实验结论表达均正确的是
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C.图③是在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入CO(g)和(g)进行反应,若平衡时CO(g)和(g)的转化率相等,则 |
D.图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化,A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率,压强最小的是A点,化学平衡常数最小的是B点 |
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【推荐2】反应 ,达到平衡后,在、、时刻改变某一外界条件时,反应速率随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.时刻改变的条件可能是升高温度 |
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【推荐1】可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.反应①的正反应是吸热反应 |
B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11 |
C.达平衡(I)时,X的转化率为5/11 |
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【推荐2】以、为原料合成涉及的主要反应如下:
①
②
③
不同压强下,按照投料,平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是
①
②
③
不同压强下,按照投料,平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.根据盖斯定律计算 |
B.选择合适的催化剂可以提高反应①的选择性,从而提高的平衡转化率 |
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D.温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是:该温度下,主要发生反应③ |
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【推荐3】在同一温度下,在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是
容器编号 | 物质的起始浓度/(mol/L) | 物质的平衡浓度/(mol/L) | ||
c(PCl5) | c(PCl3) | c(Cl2) | c(Cl2) | |
I | 0.4 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.6 | 0 | 0.2 | |
III | 0.8 | 0 | 0 |
A.反应达到平衡时,容器I中比容器II中的大 |
B.反应达到平衡时,容器I与容器II中的总压强之比为3∶4 |
C.反应达到平衡时,容器III中Cl2的体积分数小于 |
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C.平衡后,增大压强,平衡向逆反应方向移动 |
D.其他条件不变,使用合适的催化剂,平衡常数增大 |
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【推荐2】已知反应: ,将一定量的充入注射器后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小),下列说法正确的是
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C.c点与a点相比,增大,减小 |
D.若容器绝热(与外界无热量交换),则平衡常数 |
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