反应 ,达到平衡后,在、、时刻改变某一外界条件时,反应速率随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.时刻改变的条件可能是升高温度 |
B.时刻改变的条件可能是增大反应物的浓度 |
C.时刻改变的条件一定是减小压强 |
D.时刻的平衡常数与时刻的平衡常数一定相同 |
更新时间:2021-03-20 09:11:21
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【推荐1】用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)的正确图象是图中
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐2】如图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g)+Q(Q>0)在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是( )
A.a表示有催化剂,而b无催化剂 |
B.若其他条件相同,a比b的温度高 |
C.若其他条件相同,a比b的压强大,n>2 |
D.反应由逆反应方向开始 |
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【推荐1】对于反应N2O4(g)2NO2(g),在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是( )
A.A、C两点的正反应速率的关系为v(A)<v(C) |
B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E |
C.维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y,则x<y |
D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1 |
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【推荐2】在一定体积的密闭容器中,可逆反应,有如图所示的反应曲线,下列说法中错误的是
A.正反应是放热反应 | B. |
C.若,y轴可表示A的转化率 | D.若,y轴可表示D的体积分数 |
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【推荐3】已知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S,不断升高温度,测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH<0 |
B.X点CH4的转化率为20% |
C.X点与Y点容器内压强比为51∶55 |
D.维持Z点温度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)<v(逆) |
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