1 . 乙醇（C₂H₅OH）是生活中常见燃料，可以通过：
方法一，植物中淀粉类或者糖类物随采用发酵方式生产；
方法二，石油化学工业使用乙烯为原料合成。回答下列问题
(1)生物质能是人类解决能源危机的重要途径之· ，下列有关生物质能的说法正确的是______
A．利用生物质能就是间接利用太阳能
B．生物质能是可再生能源
C．生物质能的缺点是严重污染环境
D．生物质能是解决农村问题的重要途径
(2)乙醇可以直接用作燃料，也可以设计乙醇一空气燃料电池，以氢氧化钾溶液做电解质，写出负极的电极反应__________；若以熔融的碳酸盐做电解质，写出负极的电极反应式______；
(3)已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，根据下列反应的反应热：
C(s)+O₂(g)═2CO₂(g)            △H=-393.5kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)       △H=-285.8 kJ/mol
则理论上以C(s)、H₂(g)、O₂(g)为原料合成C₂H₅OH(1)的反应的热化学方程式为_________。

2 . “二青会”火炬塔中使用的燃料是天然气，主要成分是甲烷，作为一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质。
（1）已知：CH₄的燃烧热为ΔH=－890kJ•mol^－1，CO的燃烧热为ΔH=－283kJ•mol^－1
①深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O₂作用产生的能量存活。常温常压下，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO₂气体和液态水，放出的能量___（填“<”“>”或“＝”）890kJ。
②写出1molCH₄（g）不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式___。
（2）甲烷与CO₂可用于制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)，1gCH₄(g)参加以上反应可释放15.46kJ的热量，则如图中能表示该反应过程中能量变化的是___（填字母）。

（3）甲烷转化为CO和H₂的反应为：CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋3H₂(g) ΔH>0
①在一定条件下，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p₁___p₂（填“<”“>”或“＝”）；A、B、C三点处对应的平衡常数（K_A、K_B、K_C）由大到小的顺序为___。

②在恒温恒压的密闭容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是___（填字母）。
a.v（CH₄）＝v（CO）
b.混合气体的密度不发生变化
c.容器内混合气体的总压强不发生变化
d.一段时间内，用CH₄表示的平均反应速率等于零
③将CH₄和H₂O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH₄的转化率为50%，则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为___。
（4）甲烷可以合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。工业上用甲烷为原料制备甲醇分为两个阶段：
①制备合成气：CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋3H₂(g)。
②合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。实验室在恒温（500℃）、恒容（1L）密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH₂通入容器中，10min、40min、50min时分别测得容器中甲醇的浓度为0.60mol•L^－1、0.80mol•L^－1、0.80mol•L^－1。则此条件下该反应开始10min内，H₂的平均反应速率为__；平衡常数K的数值为___。

3 . 甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。
(1)A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-802.3 kJ/mol
B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol
C．CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=-445.15 kJ/mol
根据上述热化学方程式，甲烷燃烧热是_______，H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=_______ kJ/mol。
(2)以水煤气为原料通过以下反应可以合成甲醇CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H=-90.1 kJ/mol 。现将2 mol H₂ (g)和1 mol CO (g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①T₁时增大压强，n(CH₃OH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；T₁_______T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②A、B、C点对应的化学反应速率由大到小的顺序为_______(用v(A)、v(B)、v(C)表示)；
③若B点，n(CH₃OH)=0.8 mol，总压强为2.5MPa，则T₂温度下B点用分压强代替浓度表示的平衡常数K_p=_______。

4 . 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)=2HI(g)+H₂SO₄(l) ΔH₁=a kJ·mol^-1
2H₂SO₄(l)=2H₂O(g)+2SO₂(g)+O₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^-1
2HI(g)=H₂(g)+I₂(g) ΔH₃=c kJ·mol^-1
则：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=_____ kJ·mol^-1。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为2H₂(g)+SiCl₄(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4kJ·mol^-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L^-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热效应是____kJ。
(3)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)ΔH。表中所列为常见化学键的键能数据：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能／kJ·mol-1	348	414	436	326.8	1032	464

则该反应的ΔH=____ kJ·mol^-1。
(4)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图1所示。

补全上图：图中A处应填入_______。
(5)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图2所示。

已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____。
②ΔH₂=___ kJ·mol^-1。