1 . 回答下列问题:
(1)已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，表示乙炔燃烧热的热化学方程式为______。
(2)→ ，有关化学键的键能如下表：

化学键
键能	414	615	347	435

则该反应的反应热_____。
(3)碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成。因此无法通过实验直接测得反应：的。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有______。
(4)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为


则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为_____。
(5)CO、H₂可用于合成甲醇和甲醚其反应为(m、n均大于0)：
反应①：
反应②：
反应③：
则m与n的关系为______。

2 . 丙烯腈()是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成材料的生产中。
以丙烯为原料合成丙烯腈。
(1)丙烯具有一定的危险性，易爆炸起火。已知丙烯的燃烧热为2049 kJ·mol^-1，则其燃烧的热化学方程式为_______。
(2)以3-羟基丙酸乙酯(A)为原料合成丙烯腈(C)的主要反应如下：
i. +H₂O(g)       ΔH₁>0
ii. +NH₃(g) +H₂O(g)+           ΔH₂>0
在盛有催化剂TiO₂、压强为100 kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入A(g)和NH₃(g)，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示(例如A的物质的量分数w%=×100%)。

①随着温度的升高， B(g)平衡的物质的量分数先增大后减小的原因是_______。
②a点对应反应的K_p= _______(保留两位有效数字)。
③除了上述所给的条件外，可提高丙烯腈的平衡产率的措施还有_______。(只要求写一种)
(3)科学家通过DFT计算发现反应ⅱ分2步进行。第2步反应的化学方程式为 (g) (g) + H₂O(g)，
①写出第1步反应的化学方程式：_______。
②实验过程中未检测到 (g)，其原因可能为_______。

4 . 随着人类对环境问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视，目前工业上有一种方法可用CO₂来生产燃料甲醇。
(1)实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，甲醇的燃烧热为：___；
(2)在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇。已知H₂的燃烧热为：H=-285.8kJ/mol，又知：H₂O(l)=H₂O(g) H=+44kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和气态水的热化学方程式：____；
(3)该转化的积极意义是____；
(4)有人提出，可以设计反应CO₂=C+O₂(△H＞0、△S＜0)来消除CO₂对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：___。

6 . 回答下列问题
(1)以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s)　ΔH₁
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH₂=＋72.49 kJ·mol^-1
总反应：2NH₃(g)＋CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　ΔH₃=-86.98 kJ·mol^-1
则反应Ⅰ的ΔH₁=___________ kJ·mol^-1。
(2)氢气可将CO₂还原为甲烷，反应为CO₂(g)＋4H₂(g) CH₄(g)＋2H₂O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO₂催化剂表面上CO₂与H₂的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO₂催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒步骤的化学方程式为___________。

(3)已知CO(g)、CH₄(g)、CH₃CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol^-1、890.31 kJ·mol^-1、1167.9 kJ·mol^-1，则乙醛的分解反应CH₃CHO(l) CH₄(g)＋CO(g)的ΔH=___________。
(4)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是___________。

7 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：
(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的的浓度 ___________(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为___________ ，平衡常数表达式为___________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为___________mol。
(3)甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol^-1，甲醚可作燃料电池的燃料。已知H₂(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、393.5 kJ·mol^-1；计算反应4C(s)+ 6H₂(g)+ O₂(g)=2CH₃OCH₃(g)的反应热为___________；
(4)工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂(g)+ 2CO₂(g) CH₃OCH₃(g)+ 3H₂O(g)     △H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______ (选填编号，注意大小写)
a．c(H₂)与c(H₂O)的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H₂消耗时，有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH₃OCH₃的产率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

8 . 回答下列问题:
(1)已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mol，则CO的燃烧热的热化学方程式为____。
(2)工业上利用CO和H₂合成清洁能源CH₃OH，其反应为:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H=-116kJ/mol，如图①表示CO的平衡转化率()随温度和压强变化的示意图中横坐标X表示的是_________，Y₁______Y₂(填“＜”、“=”、“＞”)；
   

(3)合成甲醇的反应原理为:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，在0.5L的密闭器中，充入1 mol CO₂和3molH₂，在500℃下生反应，测得CO₂(g和CH₃OH(g)的量随时间变化如图②所示。
①反应进行到4min时，v_(正)____v_(逆)(填“＜”、“=”、“＞”)，0～4min，H₂的平均反应速率v(H₂)=_____________；
②该温度下平衡常数为_____________；
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________；
A. v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)
B.CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1:3:1:1
C.恒温恒压下，气体的体积不再变化
D.恒温恒容下，气体的密度不再变化
(4)为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲醇为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极写出该燃料电池的负极反应式：_________。

9 . 甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。
(1)A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-802.3 kJ/mol
B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol
C．CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=-445.15 kJ/mol
根据上述热化学方程式，甲烷燃烧热是_______，H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=_______ kJ/mol。
(2)以水煤气为原料通过以下反应可以合成甲醇CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H=-90.1 kJ/mol 。现将2 mol H₂ (g)和1 mol CO (g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①T₁时增大压强，n(CH₃OH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；T₁_______T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②A、B、C点对应的化学反应速率由大到小的顺序为_______(用v(A)、v(B)、v(C)表示)；
③若B点，n(CH₃OH)=0.8 mol，总压强为2.5MPa，则T₂温度下B点用分压强代替浓度表示的平衡常数K_p=_______。

10 . 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)=2HI(g)+H₂SO₄(l) ΔH₁=a kJ·mol^-1
2H₂SO₄(l)=2H₂O(g)+2SO₂(g)+O₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^-1
2HI(g)=H₂(g)+I₂(g) ΔH₃=c kJ·mol^-1
则：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=_____ kJ·mol^-1。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为2H₂(g)+SiCl₄(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4kJ·mol^-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L^-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热效应是____kJ。
(3)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)ΔH。表中所列为常见化学键的键能数据：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能／kJ·mol-1	348	414	436	326.8	1032	464

则该反应的ΔH=____ kJ·mol^-1。
(4)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图1所示。

补全上图：图中A处应填入_______。
(5)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图2所示。

已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____。
②ΔH₂=___ kJ·mol^-1。