1 . 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）     ΔH₁＜0①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）     ΔH₂＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）     ΔH₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）       ΔH₄＜0④
则途径Ⅰ放出的热量___（填“＞”“=”或“＜”），途径Ⅱ放出的热量；ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是___。
（2）甲醇(CH₃OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO。
已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）       ΔH=-393.5kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）       ΔH=-566kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）       ΔH=+141kJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=___。
（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）ΔH=-235.8kJ•mol^-1。
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）ΔH=+62.2kJ•mol^-1，当有2molO₃完全反应转化为O₂时，放出的热量为___。