1 . 研究化学反应中的能量变化具有重要的意义。回答下列问题：
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H₁=-571.8kJ/mol
CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H₂=-192.9kJ/mol
①由上述热化学方程式可知甲醇的燃烧热△H=____________。
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则△H₂=___________k/mol。(用E₁、E₂的相关式子表示)。.

(2)已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，试根据表中所列键能数据估算该反应的△H=________。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	391	945

(3)1molH₂和1molCH₄完全燃烧放出的热量分别为286kJ、890kJ，等质量的H₂和CH₄完全燃烧，放出热量较多的是__________(填化学式)。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：_____________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

2 . 根据已知，回答下列问题。
(1)在、下，甲烷燃烧生成和液态水时放热。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______。
(2)常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-H	414	C-F	489	H-F	565
	436		391		158

根据键能数据计算以下反应的反应热：______。
(3)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A.
B.
由上述方程式可知，的燃烧热______（填“大于”、“等于”或“小于”）
(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：



请写出肼和氟气反应的热化学方程式：______。

3 . 已知几种含碳物质间的转化及能量变化关系如图所示。

(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)反应 ___________，该反应中反应物的总键能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。若18gC(s)与反应，完全转化成，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(3)在25℃、101kPa下，30g由和CO组成的混合气体完全燃烧生成和液态水，放出热量1031.8kJ。则混合气体中和CO的物质的量分别为___________mol、___________mol。

4 . 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，完全燃烧生成液态水时放出的热量为，则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知：      
      
      
则___________(填含、的表达式)，___________(填含、的表达式)。
(3)已知：   。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示：

化学键	H—H		N—H
	436	946	391

①合成氨反应的活化能，则氨分解反应的活化能___________。
②完全燃烧生成和水蒸气时放出___________kJ的热量；又已知   ，则氨催化氧化的热化学方程式为___________。
(4)研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：
   
   
则反应的___________(用含a、b的表达式表示)。

5 . 燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJ·kg^-1。已知下列物质的摩尔燃烧焓(25 ℃、101 kPa)：

燃料	H2	CO	CH4	C8H18(辛烷)
摩尔燃烧焓/(kJ·mol-1)	-285.8	-283.0	-890.3	-5 518

据上表数据回答下列问题：
(1)试写出表示辛烷摩尔燃烧焓的热化学方程式：___________。
(2)CH₄的热值约为___________(保留3位有效数字)。
(3)上表所列燃料的热值最大的是___________(填化学式)。

6 . 完成下列问题
(1)标准状况下，6.72LC₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)已知：C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=—akJ·mol⁻¹
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂=—bkJ·mol⁻¹
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₃=—ckJ·mol⁻¹
计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1molCH₄(g)的ΔH为___________kJ·mol^-1(用含a、b、c的式子表示)。
(3)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。
   
则反应过程中，每生成2molN₂理论上放出的热量为___________。

7 . 计算填空：
(1)在时，在中完全燃烧生成放出的热量，则的燃烧热为____________________。
(2)已知：的燃烧热为，和的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，则混合气体中和的体积比为____________________。

9 . 已知丙烷的摩尔燃烧焓ΔH=-2215kJ·mol^-1。试计算丙烷完全燃烧生成1.8g水时放出的热量。_____

10 . 已知1 g丁烷(C₄H₁₀)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出50 kJ的热量。
(1)请写出丁烷燃烧的热化学方程式_______。
(2)计算10 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量_______。