1 . 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：
   
(1)第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
(2)1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___________。
(3)在0℃、101kPa时，44.8LH₂在足量O₂中完全燃烧生成H₂O(l)放出571.6kJ的热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g) +H₂(g)ΔH₂
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₃
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₄
则ΔH₂=___________ (用ΔH₁、ΔH₃、ΔH₄表示) 。

3 . 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______。
(3)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_______。
(4)已知拆开1molH—H，1molN—H，1molNN分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。
(5)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1，则H₂SO₄和NaOH反应的中和热的热化学方程式为_______。

4 . 回答下列问题：
(1)一定条件下，由稳定单质反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图为VIA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系为_______。
②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_______。
(2)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁
b)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
c)CH₄(g)C(s)+2H₂(g) △H₃
d)2CO(g)CO₂(g)+C(s) △H₄
e)CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s) △H₅
根据盖斯定律，反应a的△H₁=_______(写出一个代数式即可)
(3)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25°C时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
燃烧热△H(kJ·mol-1)	-285.8	-393.5	-3267.5

则25°C时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为_______。
(4)已知5C₂H₄(g)+12MnO(aq)+36H⁺(aq)=12Mn²⁺(aq)+10CO₂(g)+28H₂O(l) △H=-m kJ·mol^-1，当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为_______(用含m、n的代数式表示)

5 . 写出下列反应的热化学方程式：
(1)与适量反应，生成和，放出的热。___________。
(2)与适量发生反应，生成，放出的热。___________。

6 . 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热725.76kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量_______。
(3)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量_______。
(4)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。

7 . (1)若5.2g乙炔(C₂H₂气态)完全燃烧生成液态水和CO₂(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为___________；乙炔的燃烧热为___________kJ·mol^-1。
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___________。
(3)已知：2Fe(s)+O₂(g)=2FeO(s)     ΔH=-544.0kJ·mol^-1 ；4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)   ΔH=-3351.4kJ·mol^-1；则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：___________。

8 . 填空
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性:金刚石___(填“＞”或“＜”)石墨。
(2)已知:2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂；则ΔH₁____(填“＞”或“＜”)ΔH₂。
(3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol^-1；
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-543 kJ·mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式:________。
(4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH=____。
(5)0.50 L 2.00 mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.10 L 1.00 mol·L^-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH=______。
(6)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是________。

9 . (1)已知：

化学键	H-H	N≡N	N-H
拆开1mol该键吸收能量KJ/mol	436	946	391

试计算N₂+3H₂=2NH₃的∆H是多少？___
(2)已知：H₂和CH₄的燃烧热分别为∆H=-286KJ/mol和∆H-890KJ/mol，则112L标况下的H₂和CH₄的混合气体完全燃烧生成的CO₂和液态水时放出3695KJ的热量，则混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是多少?___

10 . 为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。
（1）实验测得5g甲醇(CH₃OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
（2）现有如下两个热化学方程式：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)          ΔH₁=akJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)            ΔH₂=bkJ•mol^-1
则a___(填“>”“=”或“<”)b。
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=akJ•mol^-1，根据下表中所列键能数据可计算出a=___。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/(kJ•mol-1)	436	391	945