1 . 已知CH₄(g)、CO(g)和H₂(g)的摩尔燃烧焓(△H)分别为—890.3kJ•mol^-1、—283.0kJ•mol^-1和—285.8kJ•mol^-1，氢气与氧气反应生成气态水和液态水的热效应如图所示，下列有关说法正确的是
   

A．反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=—237.3kJ•mol-1

B．1molCH4(g)充分燃烧生成CO2(g)和气态水，放出的热量为890.3kJ—2△H2

C．当氢氧燃料电池负极消耗1mol氢气时，可释放的电能小于285.8kJ

D．图示过程中△H=△H1-△H2

2 . 下列热化学方程正确的是(的绝对值均正确)

A．   (燃烧热)

B．   (中和热)

C．   (反应热)

D．   (反应热)

3 . H₂在O₂中燃烧的能量变化如图所示。

下列叙述错误的是

A．1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)高44kJ

B．过程II生成的O-H键比过程III生成的O-H键更牢固

C．过程I可表示为：H2(g)+O2(g)=O(g)+2H(g)△H=+685kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H等于-244kJ·mol-1

4 . 已知下列两个热化学方程式：
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol^-1
C₃H₈(g)＋5O₂(g)=3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH=-2220kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．相同质量H2和C3H8分别完全燃烧，C3H8放出的热量多

B．C3H8完全燃烧生成1molH2O(l)放出的热量为555kJ

C．1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为4725.8kJ

D．H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧时放出3256kJ热量，则n(H2)：n(C3H8)=1：1

5 . 下列说法不正确的是

A．

B．、、

C．将煤转化为和后燃烧比煤直接燃烧放出的热量多

D．将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失

6 . 已知反应：
①C（s）＋1/2O₂（g）＝CO（g） ΔH₁＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）＋OH^-（aq）＝H₂O（l） ΔH₂＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）

A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1

B．H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3） kJ·mol-1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol水，放出的热量小于57.3kJ

7 . 物质燃烧的条件是

A．与大量空气接触	B．与空气接触
C．与空气的接触面要大	D．温度要达到可燃物的着火点

8 . 欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是

A．向炉内喷吹空气	B．把大块状煤碾成粉末
C．使用MnO2做催化剂	D．提高炉内体系的温度

9 . 已知：     ①CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1 ②H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1下列说法正确的是

A．常温常压时，燃烧1mol氢气放热为241.8 kJ

B．由①可知，1 mol CO(g)和1/2mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C．可用下图表示CO2(g)→CO(g)＋O2(g)反应是吸热反应

D．生成1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

10 . 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=" —1367.0kJ/mol" （△H代表乙醇的燃烧热）

B．HCl (aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O（1） △H=—57.3kJ/mol（△H代表中和热）

C．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol (反应热)

D．C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol (反应热)