1 . 完成下列填空
(1)已知下列两个热化学方程式： ，
，则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为___________kJ
(2)已知：8g的CH₄与足量的O₂反应，生成CO₂和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)足量H₂在1molO₂中完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热ΔH=___________。
(4)硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为___________。
(5)已知：。某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为___________。

2 . 以下两个热化学方程式：
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1
C₃H₈(g)＋5O₂(g)=3CO₂(g)＋4H₂O(l)       ΔH＝-2220 kJ·mol^-1
试回答下列问题：
(1)H₂的燃烧热为______，C₃H₈的燃烧热为________。
(2)1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。
(3)现有H₂和C₃H₈的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为________。

3 . 甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁=-571.8kJ· mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=-192.9 kJ· mol^-1
（1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________。
（2）反应②中的能量变化如下图所示，则△H₂=______（用E₁和E₂表示）。

（3）H₂(g)的燃烧热为__________ kJ· mol^-1。
（4）请你分析H₂(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：__________________（写出一点）

4 . 能源是人类赖以生存的基础。回答下列问题：
（1）下列不属于新能源的是___(填字母)。
a.煤炭     b.太阳能     c.风能     d.地热能     e.天然气     f.氢能
（2）甲烷裂解法制取乙炔反应的化学方程式为2CH₄(g)C₂H₂(g)＋3H₂(g)。
①已知下列化学键的键能数据：

共价键	C H	H H	C C
键能/(kJ·mol-1)	413.4	436	812

则反应2CH₄(g)C₂H₂(g)＋3H₂(g)的△H＝___kJ·mol^－1。
②燃烧agCH₄生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的CO₂与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)△H₁＝___kJ·mol^－1，a＝___。
（3）金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是___(填“金刚石”或“石墨”)；石墨的燃烧热为___kJ·mol^－1。
②12g石墨在－定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为___kJ。

5 . 已知下列反应：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol^-1，Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ O₂(g) ΔH=-266kJ·mol^-1，试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH=_______________。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：________。
(3)工业废气中的CO₂可用碱液吸收，所发生的反应如下：CO₂(g)+2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)+H₂O(l) ΔH=-a   kJ·mol^-1，CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH=-bkJ·mol^-1，则：
①CO₂(g)+H₂O(l)+Na₂CO₃(aq)=2NaHCO₃(aq)的ΔH=________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，11.2LCO₂与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。
(4)根据以下三个热化学方程式：2H₂S(g)+3O₂(g)= 2SO₂ (g) +2H₂O (l) ΔH=-Q₁kJ·mol^-1，2H₂S(g)+O₂(g)= 2S (s) +2H₂O (l) ΔH=-Q₂kJ·mol^-1，2H₂S(g)+O₂(g)=2 S (s) +2H₂O (g) ΔH=-Q₃kJ·mol^-1，判断Q₁、Q₂、Q₃的大小关系是____。

6 . 氢气是一种理想的绿色能源。
（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为________________
②该反应的热化学方程式为_____________________
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s)ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－1,Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)ΔH₂,Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s) ΔH₃＝+84.6kJ·mol^－1,则ΔH₂＝____________kJ·mol^－1。

7 . 已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H=－572kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=－484kJ/mol
③CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(l)+CO₂(g)   △H=－890kJ/mol
(1)已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出_____________。并计算写出反应 H₂O ( l ) = H₂O ( g )的焓变△H=__________。
(2)请根据题干计算CO₂(g)+4H₂(g) =CH₄(g) +2H₂O(g)的焓变△H=__________。
(3)在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式________。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比_______________。

8 . 已知下列热化学方程式：
①2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=-570 kJ·mol^-1
②2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(g)     ΔH=-483.68 kJ·mol^-1
③2C(s) +O₂(g)=2CO(g)       ΔH=-221 kJ·mol^-1
④ C(s) +O₂(g)=CO₂(g)        ΔH= -393.5 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)H₂的燃烧热为_______；C的燃烧热为_______。
(2)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为_______。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式_______。