1 . 乙醇是一种清洁替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
(1)催化加氢制备乙醇的反应为
①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是的燃烧热和__________，该反应的__________（填“>”“<”或“=”）0；
②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，加氢生成的部分反应机理如图所示；

过程中两个均参与反应，X的结构式为__________（填标号）。

(2)乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性选择性
随温度的变化如图所示．

①铜基催化剂须含合适物质的量之比的与的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为__________（用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。

②下均有，其原因是__________；
③范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是__________；
④温度高于时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是__________。
(3)一定条件下，在密闭容器内通入和发生反应I和Ⅱ，测得下达到平衡时转化率为，乙醇选择性为．时，反应1的平衡常数__________。

3 . 我国向世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中催化加氢合成甲酸(反应为：)是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料。回答下列问题：
(1)已知：时，部分物质的相对能量如表所示。

物质
相对能量/()		0

则_________，此条件下的燃烧热________(填“大于”、“小于”或“等于”)的燃烧热。
(2)催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)恒容密闭容器中充入一定量的和去合成，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)恒温、恒容的密闭容器中充入，和(不参与反应)发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。

①，用表示的化学反应速率为___________；
②此反应的分压平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，物质的量分数；用含P的式子表示)。

7 . Ⅰ．已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   △H=-285.8 kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   △H=-241.8 kJ/mol
③C(s)+ O₂(g)=CO(g)   △H=-110.5 kJ/mol
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=-393.5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)碳的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。
(2)燃烧1 g H₂ (g)生成液态水，放出的热量为_______。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol。
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O的是_______(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol H₂O(l)，则反应放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)57.3 kJ，原因是_______。
Ⅲ.已知：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)       △H₁=-285.8 kJ/mol
②C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) △H₂=-2219.9 kJ/mol
(5)在25℃和101 kPa下，H₂和C₃H₈的混合气体5 mol完全燃烧生成CO₂和液态水，放出6264.25kJ的热量。该混合气体中H₂和C₃H₈的体积之比为_______。
(6)已知 H₂O(l)=H₂O(g) △H₃=+44.0kJ/mol。写出C₃H₈燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式：_______。

8 . (Ⅰ)请回答下列问题：
(1)在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O₂中完全燃烧，生成2.00mol CO₂，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为ΔH=_______，表示CO燃烧热的热化学方程式_______。
(Ⅱ)试分别从能量变化和化学键变化角度研究反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的焓变。
(2)已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知化学键的键能：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能/kJ·mol-1	436	496	463

由此计算2mol H₂在氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量_______。
(Ⅲ)依据盖斯定律回答下列问题：
已知火箭发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。
且N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH₁=+67.7kJ/mol ①
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂=-534kJ/mol ②
(4)写出肼与NO₂反应的热应化学方程式_______。