2 . 下列说法正确的是

A．锂电池使用时，能量只存在由化学能到电能的转化

B．已知P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)　ΔH=-18.4kJ·mol-1，故白磷比红磷稳定

C．H2在Cl2中燃烧：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH=-184.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH=-184.6kJ·mol-1

D．测定中和反应的反应热时，其他不变，用稀硫酸代替盐酸测得的反应热ΔH基本相同

3 . 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：   ，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是______[填“(单斜)”或“(斜方)”]
(2)丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：______，丙烷的燃烧热()为_____。

(3)水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是___。
(4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
①反应分两步进行：
(ⅰ)
(ⅱ)
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___(填字母)。
A．      B．      C．      D．
②已知：   
   
   
若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___(用含的代数式表示)。
(5)下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)：

化学键
键能	436	431

热化学方程式：，则键的键能为______。

7 . 请分析如下电化学装置，回答下列问题：

(1)甲池为___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应式为___________。
(2)当甲池中消耗为2.24L(标准状况下)时，理论上乙池中B极质量增加___________g。
(3)丙池溶液体积为300mL，写出其总反应的化学方程式___________；为了防止丙池中两极产物相互反应，实际生产中在两极之间设有___________离子交换膜(填“阴”或“阳”或“质子”)。电解一段时间后，当溶液的pH为13时，消耗的质量为___________g(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)。
(4)甲醇的燃烧热为725.76KJ/mol，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。