1 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25°C、101 kPa 时，1 molC₈H₁₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)甲醇的合成以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入_________。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)已知下列反应的焓变
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH₁= -870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g) =CO₂(g)  ΔH₂= -393.5kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)  ΔH₃= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的焓变ΔH=__________。

2 . 2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源。
(1)氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)实验测得1mol与1mol完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量。则1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收_______的能量。
(3)可转化为甲醇：       

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol进行上述反应。测得和浓度随时间变化如图所示。问答：0~10min内，氢气的平均反应速率为_______；的转化率为_______。
②拟据下列v-t图象，填写下列空白：

下列时刻所改变的外界条件是_______；_______；_______；反应速率最快的时间段为_______。

3 . 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A．用铜作电极电解溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B． Na2S2O3溶液中通足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2HSO+4Cl—+4H+

C．的燃烧热，则表示的燃烧热的热化学方程式为：

D．NH4Al(SO4)2溶液与溶液按物质的量之比1：2反应：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH—=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓

4 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知则氢气的燃烧热为

B．已知，则金刚石比石墨稳定

C．含的稀溶液与足量稀盐酸完全中和，放出的热量，则该反应的热化学方程式为：

D．已知；，则

5 . 下列热化学方程式书写正确的是

A．    kJ⋅mol(燃烧热)

B．    kJ⋅mol(反应热)

C．    kJ⋅mol(反应热)

D．    kJ⋅mol(反应热)

6 . 下列说法中不正确的是

A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

B．放热反应在常温条件下不一定能发生

C．1 mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热

D．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热

7 . 25℃、101kPa下，32g甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳时，放出763.3kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)       ΔH=-763.3kJ/mol

B．CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)              ΔH=-763.3 kJ

C．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)              ΔH=-763.3 kJ/mol

D．CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)              ΔH=-763.3kJ/mol

8 . Ⅰ.根据题意，写出下列反应的热化学方程式或填空：
(1)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为___________。
(2)已知3g乙烷(C₂H₆)气体完全燃烧生成CO₂气体与液态水时放出的热量为156kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为___________。
(3)温度在150℃以上时，H₂O₂便迅速分解为H₂O和O₂，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：a．H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)   ΔH₁=-134.3kJ·mol^-1
b．H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)   ΔH₂=+286kJ·mol^-1
则反应H₂O₂(l)=H₂O(l)+O₂(g)的ΔH=___________。
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(4)该反应为___________(填“吸热或放热”)反应
(5)若830℃时，向容器中充入1molCO，5molH₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K___________(填大于、小于或等于)1.0。
(6)若830℃时，容器中的反应达到化学平衡，在其它条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(7)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂(g)、H₂(g)、CO(g)、H₂O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，此时上述反应的速率v(正)___________v(逆)(填大于、小于或等于)

10 . 科技的进步为二氧化碳的资源化利用提供了广阔的前景，我国科学家首次在实验室实现 CO₂到淀粉的合成，其路线如下，

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，11.2 L CO2含有的共用电子对的数目为NA

B．常温常压下，16 gCH3OH 含有的极性键数目为2.5NA

C．标准状况下，42 g C2H4和CO混合气体的体积为33.6 L

D．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-565.8kJ/mol，则CO的燃烧热为282.9 kJ/mol