1 . 如表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。

物质
标准生成热/	-241.8	-171.8	-485.7	-464.9

根据表中数据所得结论正确的是

A．的燃烧热为

B．完全燃烧1mol ，放热171.8kJ

C．稳定性：

D．

2 . “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。

已知肼的燃烧热为。
下列说法正确的是

A．反应过程中元素的化合价发生了变化

B．催化中心的提供孤电子对，N提供空轨道

C．反应涉及极性键与非极性键的断裂和生成

D．肼燃烧热的热化学方程式为：

3 . 下列各说法中，正确的是

A．>0表示放热反应，<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数

C．1molH2SO4和1mo Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2和0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

4 . 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   =﹣2bkJ•mol﹣1

B．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)   =﹣4bkJ•mol﹣1

C．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)   =+bkJ•mol﹣1

D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   =﹣4bkJ•mol﹣1

5 . 完成下列问题
(1)已知反应：①时，
②稀溶液中，(1)   
下列结论中正确的是___________(填字母)。

A．碳的燃烧热等于

B．反应①的反应热为

C．稀硫酸与稀溶液反应的中和反应反应热为

D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

(2)用如图所示装置进行中和反应反应热测定实验，请回答下列问题：

①中和反应反应热测定实验中，每得到一组数据，至少需要测量___________次温度。
②取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得生成放出热量，上述实验数值与有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
c．一次性把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中
③仪器A的使用过程中操作为___________。
④现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。
⑤若用溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。(已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：反应的___________。

6 . 下列说法正确的是

A．完全燃烧生成液态水，放热，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

B．(a>-57.3)

C．，红磷)，常温下，红磷比白磷稳定

D．，理论上可利用该反应设计成原电池

7 . 下列叙述正确的是

A．的燃烧热为，则

B．，则和充分反应放热

C．反应的且，该反应在较低温度下可自发反应

D．，改变条件使浓度增大时，平衡一定发生移动

8 . 下列说法正确的是

A．若H2的燃烧热为akJ/mol，则热化学方程式为H2+Cl2=2HCl   ΔH=-akJ/mol

B．若1molSO2和0.5molO2完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-98.3kJ/mol

C．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   ΔH=-114.6kJ/mol

D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)   ΔH=-4bkJ/mol

9 . 在时，已知：
①
②
③
下列叙述正确的是

A．乙炔的摩尔燃烧焓为

B．

C．反应②放出的热量为

D．

10 . 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是

A．与溶液反应：

B．镁的燃烧：

C．向溶液中滴加足量溶液：

D．用酸性测定的含量：