1 . 根据要求，回答下列问题：
(1)甲醇是一种绿色燃料，甲醇(，液态)的燃烧热，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)工业生产中常用FeS除去工业废水中的，则___________(填“>”或“<”)，该反应的离子方程式为___________。
(3)工业合成气一般是指CO和的混合气体，是一种化工原料气，合成气的来源范围很广，如利用二氧化碳与甲烷催化重整可制得合成气：，则该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下易自发进行。
(4)41℃时，水的离子积常数，该温度时，测得某浓度的稀硫酸中，则该稀硫酸的pH=___________，由水电离出的___________。

2 . 回答下列问题。
(1)已知：正丁烷()和异丁烷［］的燃烧热分别为-2878、-2869。由此推知，25℃、101时，正丁烷转化为异丁烷是___________(填“吸热过程”或“放热过程”)，写出表示异丁烷燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)已知：25℃、101时，   ，则4g硫粉在中完全燃烧生成气体，放出___________的热量。
(3)二氧化硫的催化氧化反应常使用含钒物质来提高反应速率。下图为有、无催化剂时该反应［   ］的能量变化示意图，则使用催化剂的曲线为___________(填“实线”或“虚线”)，该反应的___________(用含a、b的代数式表示)。

(4)已知与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101下，该反应每转移2，放热88.8，则该反应的热化学方程式是___________。

3 . 根据已知，回答下列问题。
(1)已知：0.3mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。
(2)在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。
(3)已知：与水蒸气反应制取水煤气(一氧化碳和氢气)时，每转移个电子)吸收65.75kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。
(4)常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数(KJ·mol^-1)

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-H	414	C-F	489		565
	436		391		158

根据键能数据计算以下反应的反应热：   =___________。
(5)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、
B、
由上述方程式可知，的燃烧热___________(填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol
(6)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼()，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：
   

   
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：___________。

4 . 请按要求用化学用语作答。
(1)已知在氧气中燃烧完全转化为S单质放出热量，完全转化为放出热量，写出表示燃烧热的热化学方程式_______。
(2)明矾[化学式为]可以作净水剂的原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)已知是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式_______。
(4)溶液可通过调节改变颜色，原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)将固体放入水中，写出该反应的化学方程式_______。

5 . 燃烧值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量。已知一些燃料的燃烧值如下：

燃料	CO	H2	CH4
燃烧值/(kJ·g-1)	10.1	143.1	55.6

注：反应产物中的水为液态。
回答下列问题：
(1)CO的燃烧热=___________•mol^-1.
(2)表示CH₄燃烧热的热化学方程式是___________。
(3)①在相同状况下，CO、H₂和CH₄完全燃烧产生的热量相同时，消耗的CO、H₂和CH₄中体积最小的是___________(填化学式)，理由是___________。
②若13.3gCH₄完全燃烧产生的热量与13.3gCO、H₂的混合气体完全燃烧产生的热量相同，则混合气体中CO的质量为___________g。
③44.8L(标准状况)CH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧生成等物质的量的CO₂气体和液态水，则放出热量的范围___________kJ。