【推荐1】氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。
（1）纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气发生反应：
2H₂O（g）2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^﹣1，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为         能，达平衡过程中至少需要吸收光能为        kJ（保留三位小数）。
（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量．已知：

则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于          。
（3）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是                     。
（4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 H₂+2NiO(OH) 2Ni(OH)₂。请由总反应式回答：
1.电解质溶液应该是              （选填酸溶液、碱溶液），
②.电池放电时，负极反应式为                     ，
3.外电路中每通过0.2N_A个电子时，H₂的质量理论上减小            g，
4.电池工作时，电子由 极通过外电路流向      极（选填正、负）。

【推荐2】已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。图为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

(1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为_______kJ•mol^﹣1.根据上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学方程式：_______。
(2)NO(g)分解生成N₂(g)和O₂(g)的热化学方程式为：_______。当有16g O₂(g)生成时，该反应中放出的热量为：_______kJ。

【推荐3】X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
Z	单质及其化合物的焰色反应为黄色
W	W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

（1）X位于元素周期表位置为第第__________周期第_________族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于          晶体。
（2）X与Y中电负性较强的是(填元素符号）     ；XY₂的电子式是        ，分子中存在       的键和键的个数比是           。
（3）Z₂Y₂中含有的化学键类型有                    ；W的基态原子核外电子排布式是                                               。
（4）废旧印刷电路板上有W的单质A。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
①A(s)+H₂SO₄(aq) ="=" ASO₄ (aq) + H₂(g) ΔH=+64.4kJ·mol^-1
②2H₂O₂(l) ="=" 2H₂O(l) + O₂(g) ΔH= -196.4kJ·mol^-1
③H₂(g)+O₂(g) ="=" H₂O(l) ΔH= -285.8kJ·mol^-1
请写出A与H₂SO₄、H₂O₂反应生成ASO₄(aq)和H₂O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：             。

【推荐1】按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式 ___________________。
(2)碳的燃烧热为393.50kJ·mol^-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。
(3)已知CO转化成CO₂的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式： _______________________________________________。

(4)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂＝－393.5kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃＝－285.8kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式____________________。

【推荐2】(1)4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：________；
(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是____________________，又已知：H₂O(g) == H₂O(l)；ΔH=－44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为______________千焦；
(3)发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂(g)＋2O₂(g) == 2NO₂(g)，ΔH₁＝＋67.7kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g) == N₂(g)＋2H₂O(g)，ΔH₂＝－534kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g) == 2H₂O(g)，ΔH₃＝－484kJ/mol
H₂(g)＋F₂(g) == 2HF(g)，ΔH₄＝－538kJ/mol
试写出N₂H₄与NO₂反应的热化学方程式_____________________________，
写出N₂H₄与F₂反应的热化学方程式_________________________________。

【推荐3】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列∆H表示物质燃烧热的是_______；不能表示物质中和热的是_______。(填字母)
A.H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(ｇ)   ∆H₁                  
B.C(s)+O₂(g)=CO(g)   ∆H₂
C.CH₄(g)+2O₂g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   ∆H₃          
D.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                       ∆H₄
E.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=6CO(g)+6H₂O(1)        ∆H₅
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)            ∆H₆
G.2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)          ∆H₇
H.CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)       ∆H₈
(2)2.00 g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：_______
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO₂恰好与100mL浓度为４mol∙L^-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧lmol丁烷放出的热量为_______。
(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO₂与100 mL浓度为４mol∙L^-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是_______mol
(5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.65、TaH_0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm^-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____。

【推荐1】都是大气污染物，可利用化学反应原理给予消除。
(1)在一定条件下利用反应消除，并获得硫黄。已知：①，②，则___________。
(2)利用CO还原NO的反应可消除汽车尾气引起的污染并获得电能，其简易装置如下图所示，(Na⁺交换膜两侧为等体积等浓度的溶液)：
   
①电极A的电极反应式为___________。
②工作一段时间后，若B极区与A极区相差时，外电路中转移电子的物质的量是___________mol。
(3)利用下图所示的电化学装置可消除雾霾中的、。
   
①该装置中电子的流向是___________(填“”或“”)。
②电极B的电极反应式为___________。

【推荐2】甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2mol CO和4mol H₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H₂的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H=+131.0kJ·mol⁻¹
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H= −43kJ·mol⁻¹
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s)   △H= −178.3kJ·mol⁻¹
①计算反应ⅣC(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H=_______kJ·mol⁻¹；若K₁、K₂、K₃分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=_____(用K₁、K₂、K₃表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度     B．压缩容器的体积   C．增加CaO的量   D．选用适当的催化剂

【推荐3】燃煤烟气中的SO₂、NO_x是形成酸雨的有害物质。应设法吸收利用。
I.吸收SO₂：通入氨水将其转化为NH₄HSO₃，NH₄HSO₃溶液呈_____性(填“酸”、“碱”、“中”)；再通空气将NH₄HSO₃氧化，溶液pH将__________(填“增大”、“减小”、“不变”)
Ⅱ.处理NO：先用O₃处理，再用Na₂SO₃溶液吸收。O₃处理的热化学方程式为：
NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)          △H=akJ·mol^-1
NO₂(g)=NO(g)+1/2O₂(g)             △H=bkJ·mol^-1
(1)反应NO(g)+O₃(g)=3NO₂(g)的△H=_______kJ·mol^-1。
(2)用Na₂SO₃溶液吸收时，溶液中SO₃^2-将NO₂转化为NO₂^-，反应的氧化产物是_________。
Ⅲ.利用SO₂：分离出SO₂可用于生产硫酸，反应之一：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0。
(3)恒温恒容下，改变SO₂、O₂的物质的量之比[n(SO₂)/n(O₂)]，平衡时测定Y的值，Y与[n(SO₂)/n(O₂)]的关系如图所示，则Y可能是______________。
A.正反应速率               B.SO₃的体积分数        C.SO₂的转化率          D.SO₂的体积分数
a→b段y变化的原因是___________。

(4)Kp是以各气体平衡分压(各气体的分压=总压×各气体的体积分数)代替平衡浓度表示的平衡常数。
①Kp与温度(T/K)的关系是㏒Kp=-4.86(R为常数)，请判断R___0(填“&gt;”或“&lt;”)，原因是________。
②在10.0%SO₂、13.5%O₂、76.5%N₂(体积分数)时，SO₂平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则x_____1.0(填“&gt;”或“&lt;”)；计算550℃、1.0atm下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的Kp=____。(精确到1位小数)

【推荐1】完成下列问题。
(1)已知：①   
②   
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(2)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能	a	b	c	x	d

   ，则___________。
(3)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示计算反应(1)=(1)的___________。

(4)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。

①电解过程中向___________(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。
②铂电极产生的气体是___________。
③多晶铜电极上的电极反应式为___________。

【推荐2】(g)⇌C₄₀H₁₈(g)+H•(g)及⇌C₄₀H₁₀(g)+H•(g)反应的lnK(K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，(R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_______。