1 . 能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的燃烧过程如图所示：

已知：H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-41kJ·mol^-1.请根据以上信息，回答下列有关问题：
(1)图形中E表示CH₃CH₂CH₂CH₃(g)燃烧反应逆反应的___________。
(2)CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的热稳定性___________更高。
(3)表示CH₃CH(CH₃)CH₃(g)燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)CH₃CH₂CH₂CH₃(g)转化为CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的热化学反应方程式为___________。
(5)如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	C≡O	C—H	H—H	C—C	H—O
键能/(kJ·mol-1)	a	b	d	e	f

合成气(CO和H₂的混合气体)可以合成CH₃CH₂CH₂CH₃(g)，同时生成H₂O(g)，则合成1molCH₃CH₂CH₂CH₃(g)的ΔH=___________。
(6)标准状况，CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的混合气体11.2L，充分燃烧后，生成H₂O(g)和CO₂(g)，共放出1333.8kJ热量，则混合气体中CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的物质的量之比为___________。

2 . 写出下列反应的热化学方程式。
(1)与适量反应，生成和，放出的热量___________。
(2)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量___________。
(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和，吸收热量___________。
(4)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，请写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。
(5)如图是298 K、101 kPa时，CO₂和NH₃合成尿素[CO(NH₂)₂]的能量变化图，写出该反应的热化学方程式：___________。

3 . 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请用学到的有关知识回答下列问题：
(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热盒饭”可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水　　　　B．浓硫酸和水　　　　C．钠和水
(3)CH₃OH是优质液体燃料，在25℃、101 kPa下，充分燃烧1 g CH₃OH并恢复到原状态，会释放22.7 kJ的热量。请写出表示CH₃OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。

4 . I.按要求完成下列题目：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．碳与水蒸气反应	B．氧化钙和水反应
C．CaCO3受热分解	D．锌与盐酸反应

(2)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________。
(3)利用中和热实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol•L^-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。
A.1.0gNaOH固体
B.50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液
C.50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液
II.回答下列问题：
(4)在体积为1L密闭容器中充入3molCO₂(g)和9molH₂(g)，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，测得CO₂(g)、CH₃OCH₃(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，v_正________v_逆(填“＞”“＜”或“=”)。
②0～5min内，v(CO₂)=________mol•L^-1•min^-1。
③反应达到平衡状态时，CH₃OCH₃(g)的体积分数为________%(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是________。

5 . 回答下列问题
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
    kJ/mol
    kJ/mol
①由上述方程可知甲醇的燃烧热为___________；
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/mol。(用、的相关式子表示)；

(2)已知反应    kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算___________。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945

(3)1 mol 和1 mol 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量，___________(填化学式)放出的热量多。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：___________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

6 . Ⅰ.盐酸跟氢氧化钠溶液在下图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)___________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。
(2)回答下列问题：
若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH₁，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH₁___________ΔH (填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________
Ⅱ.已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。
(3)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)发射卫星可用肼做燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)     ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)     ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)   ΔH₄
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=___________。
(5)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol^-1，O=O键能为498kJ·mol^-1，计算H-H键能为___________kJ·mol^-1。

8 . 回答下列问题
(1)已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石___________(填“>”或“<”)石墨。
(2)已知：；，则___________(填“>”或“<”)。
(3)、时，在足量的中充分燃烧，放出热量。则的燃烧热为___________。
(4)溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热___________。
(5)分别表示所具有的能量，则对于反应：___________(用含的代数式表示)。
(6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应___________。

9 . I.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫燃烧的热化学方程式：_______。
(2)在1.01×10⁵Pa时，4g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)1mol N₂与适量的O₂起反应生成NO₂，吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为_______。
II.请对下列变化分类：
①过氧化钠与水反应；②碳酸氢钠受热分解；③食物腐烂；④酒精燃烧；⑤液态水变成水蒸气；⑥生石灰与水作用制熟石灰；⑦胆矾加热失去结晶水；⑧铝片遇浓硫酸钝化。
(4)属于放热反应的有：_______ (填序号，下同)。
(5)属于吸热反应的有：_______。