【推荐1】(一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
       △H=+88.6kJ•mol^-1
则M、N相比，较稳定的是_______。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)       △H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。
(3)CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       △H=-890kJ•mol^-1；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H=-571.6kJ•mol^-1；
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        △H=-393.5kJ•mol^-1；
CH₄、H₂组成的混合气体2mol，完全㜔烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH₄与H₂的物质的量之比n(CH₄)：n(H₂)=______；C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热△H=______kJ•mol^-1。
(二)0.50mol•L^-1的盐酸与0.50mol•L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

(4)实验中若改用60mL0.50mol•L^-1的盐酸与50mL0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”或“不相等”)。
(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t1-t2)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①表中的温度差平均值为______℃。
②近似认为0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)^-1。则中和热△H=______(取小数点后一位)。
(6)下列说法正确的是______(填字母)。
a.向内筒中加入稀盐酸时，应当缓慢而匀速地加入
b.将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH₂O(l)时所测得的中和反应的反应热(△H)有影响，△H会偏大

【推荐2】填写下列空格。
(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H₂和Cl₂反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。
(2)H₂可以在Cl₂中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H₂与Cl₂在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的∆H_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:

元素符号	Si	P	S	Cl
单质与氢气的反应	高温下反应	磷蒸气与氢气能反应	加热时反应	光照或点燃时发生爆炸而化合
气态氢化物的热稳定性	不稳定	不稳定	受热分解	稳定

结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。

【推荐3】铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有_______种 能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。
(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是_______(填电子式)。
(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目______。
_______PbO₂+_______MnSO₄+______HNO₃→_______HMnO₄+______Pb(NO₃)₂+_______PbSO₄↓+_______
(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb²⁺的浓度为0.6mol·L^-1，则反应中转移的电子数为_______个，该反应中被氧化的元素是_______。 若将该反应设计成一原电池，则_______极 (填电极名称)附近溶液出现紫红色。
(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。

A．PbO2+4HCl →PbCl4+2H2O	B．PbO2+4HCl →PbCl2+ Cl2↑+2H2O
C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O	D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

(6)已知如下热化学方程式：
Ca(s)+Cl₂(g)→CaCl₂(s)+ 795kJ
Sr(s)+Cl₂(g)→SrCl₂(s) + 828kJ
Ba(s)+ Cl₂(g) → BaCl₂(s) + 860kJ
则①CaCl₂、②SrCl₂、③BaCl₂三种氯化物的稳定性由大到小的排列为_______(填序号)。从能量的角度解释理由是_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)2008年北京奥运会火炬采用常温下为气态的丙烷(C₃H₈)为燃料。一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol 液态水放出553.75kJ热量，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______。并画出丙烷燃烧的焓变示意图_______。

二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。
(2)NF₃是一种温室气体，分子结构和NH₃相似，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/(kJ•mol-1)	941.7	154.8	283.0

根据提供的数据计算反应N₂(g)+3F₂(g) = 2NF₃(g)的_______。
(3)醋酸燃烧的热化学方程式为：CH₃COOH(l) + 2O₂(g) = 2CO₂(g) + 2H₂O(l) △H₁= -70.3kJ/mol；请用文字表述上述热化学方程式的含义：_______。
(4)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H₂O(g) = H₂O(l) △H₁=-Q₁ kJ/mol
C₂H₅OH(g) = C₂H₅OH(l) △H₂= -Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH(g) + 3O₂ (g) = 2CO₂ (g) + 3H₂O(g) △H₃ = -Q₃ kJ/mol
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_______kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C(s) +1/2 O₂ (g) = CO(g) 的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有_______。

【推荐2】(1)4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：________；
(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是____________________，又已知：H₂O(g) == H₂O(l)；ΔH=－44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为______________千焦；
(3)发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂(g)＋2O₂(g) == 2NO₂(g)，ΔH₁＝＋67.7kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g) == N₂(g)＋2H₂O(g)，ΔH₂＝－534kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g) == 2H₂O(g)，ΔH₃＝－484kJ/mol
H₂(g)＋F₂(g) == 2HF(g)，ΔH₄＝－538kJ/mol
试写出N₂H₄与NO₂反应的热化学方程式_____________________________，
写出N₂H₄与F₂反应的热化学方程式_________________________________。

【推荐3】按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式 ___________________。
(2)碳的燃烧热为393.50kJ·mol^-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。
(3)已知CO转化成CO₂的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式： _______________________________________________。

(4)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂＝－393.5kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃＝－285.8kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式____________________。

【推荐1】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H=+180.5kJ·molˉ^l
            C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=―393.5 kJ·molˉ^l
        2C(s)+O ₂(g)=2CO(g)   △H=―221kJ·molˉ^l   若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ______________________________。
（2）N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂₍g)。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

   ① 反应开始时体系压强为P₀，第3.00 min时体系压强为p₁，则p₁：p₀＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O₂的平均反应速率为   _______________。
   ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。
   a.容器中压强不再变化        b.NO₂和O₂的体积比保持不变
   c.2v正(NO₂)＝v逆(N₂O₅)     d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N₂O₄与NO₂ 之间存在反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H=QkJ·molˉ1。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N₂O₄)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN₃（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图所示，HN₃的电离平衡常数K=1×10^－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 ________mol（保留两位有效数字）。

【推荐3】氨气是重要的化工原料
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g)     △H= +180．5kJ·mol^-1
4NH₃(g)+5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O(g)     △H= - 905kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=   H₂O(g)       △H= - 483．6kJ·mol^-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：_____________________，
(2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：______________________，科学家利用此原理，设计成氨气和氧气燃料电池， 则通入氨气的电极是_________ (填“正极”或“负极”)；碱 性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。
(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g )+6H₂O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是___________(填字母代号)。
a．增大压强                  b．适当升高温度             c．增大O₂的浓度                 d．选择高效催化剂
(4)如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH₃·H₂O的浓度为_______{已知Ksp[Mg(OH)₂]=4.0×10^-12]}

【推荐1】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：
(1)已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应合成NH₃的热化学方程式为___________________________________。
(2)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡的是___________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成n mol N≡N键
③N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量不变。
⑤容器内的气体密度不变
(3)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间／s	20	40	60	80	100
C(NO2)/(mol/L)	0．12	0．20	0．26	0．30	0.30

①升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN₂O₄，则达到平衡后: c(NO₂) ______ 0．60mol·L^-1(填“>”、 “=”或“<”)
(4)N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H₂、O₂、熔融盐 Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池电解制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。

①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _______________________________________；
②在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为_______________________________________

【推荐2】CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)已知E(N-N)=akJ/mol，E(N≡N)=b kJ/mol，E(N-H)=c kJ/mol，E(H-O)=d kJ/mol，E(O=O)=e kJ/mol，则：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H=_____________kJ·mol^-1
(2)以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入a气体的电极名称为______________，通入b气体的电极反应式为 _____________。（质子交换膜只允许H⁺通过）

(3)在一定温度和催化剂作用下，CH₄和CO₂可直接生成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度控制在_____左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO₂，难容物），将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为___________________。
(4)CH₄还原法是处理NO_X气体的一种方法。已知一定条件下CH₄与NO_X反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下8.96L CH₄可处理22.4L NO_X，则X值为______。

【推荐3】(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q₁，生成液态水放出的热量为Q₂，那么Q₁______(填“大于”“小于”或“等于”)Q₂。
(2)已知：4HCl＋O₂=2Cl₂＋2H₂O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图：

①该反应的化学方程式是__________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率之比为3:1
C.容器内气体的压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
③0～2min内Y的转化率为________。