1 . 如表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。

物质
标准生成热/	-241.8	-171.8	-485.7	-464.9

根据表中数据所得结论正确的是

A．的燃烧热为

B．完全燃烧1mol ，放热171.8kJ

C．稳定性：

D．

2 . “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。

已知肼的燃烧热为。
下列说法正确的是

A．反应过程中元素的化合价发生了变化

B．催化中心的提供孤电子对，N提供空轨道

C．反应涉及极性键与非极性键的断裂和生成

D．肼燃烧热的热化学方程式为：

3 . 下列各说法中，正确的是

A．>0表示放热反应，<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数

C．1molH2SO4和1mo Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2和0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

4 . 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   =﹣2bkJ•mol﹣1

B．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)   =﹣4bkJ•mol﹣1

C．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)   =+bkJ•mol﹣1

D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   =﹣4bkJ•mol﹣1

5 . 下列说法正确的是

A．完全燃烧生成液态水，放热，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

B．(a>-57.3)

C．，红磷)，常温下，红磷比白磷稳定

D．，理论上可利用该反应设计成原电池

6 . 下列叙述正确的是

A．的燃烧热为，则

B．，则和充分反应放热

C．反应的且，该反应在较低温度下可自发反应

D．，改变条件使浓度增大时，平衡一定发生移动

7 . 下列说法正确的是

A．若H2的燃烧热为akJ/mol，则热化学方程式为H2+Cl2=2HCl   ΔH=-akJ/mol

B．若1molSO2和0.5molO2完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-98.3kJ/mol

C．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   ΔH=-114.6kJ/mol

D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)   ΔH=-4bkJ/mol

8 . 在时，已知：
①
②
③
下列叙述正确的是

A．乙炔的摩尔燃烧焓为

B．

C．反应②放出的热量为

D．

9 . 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是

A．与溶液反应：

B．镁的燃烧：

C．向溶液中滴加足量溶液：

D．用酸性测定的含量：

10 . 下列有关说法正确的是

A．a．   ，b．   ，若a、b反应放热，则

B．一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为

C．   ，则H2的燃烧热

D．     ，则1mol稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ