1 . 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的有
①H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)   ΔH₁   H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   ΔH₂
②C₈H₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g)   ΔH₃ C₈H₈(g)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)   ΔH₄
③2N₂(g)+6H₂(g)4NH₃(g)   ΔH₅       N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)   ΔH₇       CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)   ΔH₈
⑤NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   ΔH₉     HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)   ΔH₁₀

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

2 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

选项	热化学方程式	结论
A	H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-akJ·mol-1	H2燃烧热的ΔH=-akJ·mol-1
B	S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH=-2bkJ·mol-1	一定条件下，在密闭容器中1molS与0.5molO2充分反应，放出热量bkJ
C	C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=-ckJ·mol-1	C燃烧热的ΔH=-ckJ·mol-1
D	P4(s，白磷)=4P(s，红磷)   ΔH=-dkJ·mol-1	相同条件下P(s，红磷)比P4(s，白磷) 稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列燃烧热相同的是

A．1mol C2H4 0.5mol C4H8	B．2mol正丁烷2mol异丁烷
C．1mol 金刚石12g石墨	D．3mol乙醇2mol乙醇

4 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol

C．化合反应一定是放热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5 . 如表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。

物质
标准生成热/	-241.8	-171.8	-485.7	-464.9

根据表中数据所得结论正确的是

A．的燃烧热为

B．完全燃烧1mol ，放热171.8kJ

C．稳定性：

D．

6 . 已知：、、的燃烧热分别为、和（a、b、c都大于0）。则反应的为

A．	B．
C．	D．

7 . 下列化学反应的表示正确的是

A．尿素和溶液在碱性条件下反应：

B．1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：

C．过量氨水和硫酸铜溶液反应：

D．常温下为液体，具有很高的燃烧热，肼燃烧的热化学方程式：

8 . 下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是

A．回收利用烟道废气中的热能	B．将煤块粉碎再燃烧
C．用耐高温绝热材料砌筑炉膛	D．减少空气鼓入量

9 . 下列说法错误的是

A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应

B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定

C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低

D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6.kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

10 . 25 ℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.69 kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝726kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－726 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol－1