1 . 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为和)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是___________。

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与的反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水的反应

(2)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是___________。
A．充入He使容器压强增大，能提高反应速率
B．，说明反应达到平衡状态
C．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
D．混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态
E．升高温度，能使正反应速率增大，逆反应速率减小
(3)298K时，1gH₂燃烧生成H₂O(g)放热121kJ，1molH₂O(l)蒸发吸热44kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)恒温下，将1molN₂和3molH₂置于体积为2L的密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH_3，若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为___________，N₂的转化率为___________，欲提高合成氨的反应速率可采取的措施为___________。(任意答2点)
(5)工业制备硝酸过程中，通常对氨气进行催化氧化，其化学方程式为___________。

4 . 研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量是当今研究热点。
(1)已知常温常压下的燃烧放热，请写出表示燃烧热的热化学方程式___________。
(2)1雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离：
①       ②
时，反应②的平衡常数为K，溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为，大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为___________(用题中的字母表示，忽略的电离)。
(3)目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
为研究温度对捕获效率的影响，在某温度下，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体(用氨气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

①请解释容器内气体浓度呈现如图1所示的变化趋势的原因___________。
②反应Ⅱ在温度为时，溶液随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间达到时，将该体系升温至，请在图2中画出时刻至平衡时，溶液的变化总趋势曲线___________。
(4)研究表明，气体可被电还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。

下列说法正确的是___________。

A．电解质水溶液的酸性越强，越有利于气体电化学还原

B．a催化剂条件下，电还原的活化能约为

C．c催化剂条件下，电还原的活化能小于电还原的活化能，更容易发生的电还原

D．电还原为从易到难的顺序为c、a、b

5 . 目前，处理烟气中常采用两种方法：碱液吸收法和还原法。
I．碱液吸收法
已知常温下：第一步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化；
第二步：加入石灰水，发生反应 K。
(1)25℃时，溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，并说明理由：___________。在该溶液中：______________________。___________
(2)0.1mol/L下列溶液中，溶液中由大到小的顺序是___________。
①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥
(3)第一步氧化的目的是将硫元素全部转化为，该过程中溶液pH___________(填“升高”“不变”或“降低”)。
(4)计算第二步中反应的K=___________。
(5)测定一定浓度的溶液pH与温度的关系曲线如图所示，下列分析错误的是___________。

A．c点水解程度最大	B．水解是吸热过程
C．a→b段水解平衡向右移动	D．b点溶液中的最大

(6)用过量的溶液吸收的离子方程式：___________。
Ⅱ．水煤气还原法
已知：① ；
② ；
③CO的燃烧热。
(7)表示液态硫的燃烧热的热化学方程式为___________。
(8)反应②中，正反应活化能___________(填“>”“<”或“=”)。
(9)在一定压强下，发生反应①。平衡时的转化率与投料比的比值、温度T的关系如图所示。比较平衡时CO的转化率：N___________M(填“>”“<”或“=”，下同)。逆反应速率N___________P。

(10)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入、2molCO和发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中、的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为___________。(填数值)
②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

7 . 回答下列问题：
(1)常温常压下，已知的燃烧热为。写出表示燃烧热的热化学方程式_____________；
(2)科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

该历程中最大能垒活化能______，该步骤的化学方程式为________。
(3)一定条件下，利用甲烷可将还原为。在一密闭容器中充入、气体各，发生反应   。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，______0（填“＞”“＜”或“=”），_____（填“＞”“＜”或“=”）；点的压强平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强该气体的物质的量分数）。

(4)利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用溶液作氧化剂，控制，将烟气中和转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：

温度/℃		10	20	40	50	60	80
脱除率%		91.6	97.5	98.9	99.9	99.1	97.2
	NO	76.5	77.2	78.9	80.1	79.9	78.8

请写出脱除原理的离子方程式___________；温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是___________。

8 . 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF	H2CO3	H2S	HCN
电离平衡常数K(25℃)	7.2×10-4	Ka1=4.4×10-7 Ka2=9.1×10-11	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-11	K=4.9×10-10

(1)①常温下，pH相同的三种溶液HF、H₂CO₃、H₂S，物质的量浓度最小的是_______。
②将少量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是_______。
③0.1mol·L^-1的HF溶液，其电离百分数为8%，则该溶液的pH=_______(已知lg2=0.3)
(2)25℃时，向足量的NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为_______。
(3)pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示氢氟酸)

(4)烟气中的SO₂可引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO₂的过程中，溶液中H₂SO₃、、三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。由图可知H₂SO₃第一级电离平衡常数K_a1=_______。

(5)25℃，101KPa时，1g氢气完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，请写出氢气燃烧热的热化学方程式_______(结果取整数)。