1 . 完成下列问题
(1)煤油的主要成分为C₁₂H₂₆，已知34g C₁₂H₂₆完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；   。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知甲烷能催化还原NO₂，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO₂的热化学方程式 ___________。
(3)已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ•mol^﹣1
C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH₂=﹣393.5kJ•mol^﹣1
2C(s)+O₂(g)2CO(g) ΔH₃=﹣221.0kJ•mol^﹣1
请写出NO和CO生成N₂和CO₂的热化学方程式 ___________。
(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下，回答下列问题：

步骤一：用量筒量取100mL 0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取100mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①仪器a的名称是___________。
②配制100mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及___________。
③倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是___________ (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入             B．分三次倒入
C．一次迅速倒入                         D．一边搅拌一边滴入
④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.5
3	20.3	20.5	25.6

⑤该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是 ___________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度

2 . 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。
(1)下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
①液态水气化   ②胆矾加热变成白色粉末   ③浓硫酸稀释   ④氢气还原氧化铜
⑤碳酸钙高温分解   ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应   ⑦灼热的木炭与的反应
⑧晶体与晶体的反应   ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)在25℃、101kPa下，23g乙醇完全燃烧生成和液态水时放热638.4kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。
I．中和反应反应热的实验测定
设计实验测定反应的
(3)实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸和一种碱___________。
(4)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，其中仪器a的名称为___________。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是___________(填字母序号)
   
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
II．通过计算间接获得反应热
(5)利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①   
②   
③   ，
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键
	436	343	1076	465	413

(已知甲醇与CO的结构式分别如图： )
由此计算___________；已知，则___________。

3 . I.作为国之重器，火箭的发射牵动了亿万人民的心。就像汽车、飞机需要添加汽油、航空煤油一样，火箭专用燃料被称为“推进剂”。在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式_______。
(2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______。
II.化学反应常伴随热效应。某些反应(如：中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cpV_总•△T计算获得。某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
   
(3)仪器a的名称为________，实验中除如图所示的仪器外还需要用到的玻璃仪器是_______。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度/℃	温度差平均值(t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热△H=______(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。

4 . 二甲醚(CH₃OCH₃)常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。 回答下列问题：
(1)25 ℃、101 kPa时，92g气态二甲醚完全燃烧生成CO₂(g)、H₂O(l)放出 2912 kJ热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为___________。当 CH₃OCH₃(g)完全燃烧生成 CO₂(g)、H₂O(l)放出 728 kJ热量时，转移的电子数为___________(用N_A 表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)已知 H₂(g)和CO(g)的燃烧热 △H 分别是
则反应
的反应热△H =___________
。
(3)在 2 L 的恒容密闭容器中，充入 6 mol H₂ 和2 mol CO₂合成二甲醚，其反应为
，在不同温度下，5min时，水蒸气的体积分数如图所示。

①该反应的 △H=___________0(填“>”“<”或“=”)。
②A 点 CO₂的逆反应速率___________(填“>”“<”或“=”)B点 CO₂ 的逆反应速率；A点对应温度下，0 ~ 5 min 内，平均反应速率=____________。
③B点的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)C点的平衡常数。

5 . 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：
   
(1)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如上图所示，则该反应属于_______反应（填“吸热”或“放热”），该反应的______（用含a、b的式子表示）。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的______。

化学键		H－H		C－H	H－O
健能	803	436	x	414	464

注：乙烯结构如图：   
(2)在完全燃烧生成和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
(3)工业上用和反应合成二甲醚。已知：
   ，
   ，
则   ______。为提高该反应中的转化率，可采用的方式有_______。
A加入合适的催化剂       B．升高温度             C．增大浓度       D．减小压强

6 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)知25℃和101KPa时，液态甲醇()的燃烧热。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
(2)资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使转化为。反应体系中主要反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①将反应后气体通入___________(填试剂名称)，可证明反应Ⅱ发生。
②计算___________(用和表示)
③相同投料比时，体系内的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图，温度从高到低的顺序为___________。

(3)镍氢催化剂活性因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应：

积碳反应：
消碳反应：
其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因___________。

8 . 联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气， 并放出大量热。已知0.5mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8kJ的热量。
(1)肼的结构式为___________，其中氮的化合价为___________。
(2)写出反应的热化学方程式：___________。
(3)在25℃、101kPa时，已知18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下：

	O=O	H-H	H-O(g)
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	436	463

①写出表示H₂燃烧热的热化学方程式___________；
②则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________；
③联氨和H₂O₂可作为火箭推进剂的主要原因为___________。
(4)①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)   
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)   
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)   
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)   
上述反应热效应之间的关系式为=___________(用、、表示)。
(5)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   =+66.4kJ/mol
N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   =-534kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)     =-44.0kJ/mol
则2N₂H₄(l)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(l) =___________。