2 . (1)CH₃OH是一种可燃性的液体。
已知：① CH₃OH (g)+H₂O (l)=CO₂ (g)+3H₂ (g)；△H= +93.0KJ·mol^-1
② CH₃OH (g)+1/2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂ (g)；△H=－192.9KJ·mol^-1
③ CH₃OH (g)= CH₃OH (l)；△H=－38.19KJ·mol^-1
则表示CH₃OH的燃烧热的热化学方程式为_____________
(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH₃OH—空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为______________。
(3)右图是一个电解过程示意图，假设使用CH₃OH—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：__________________。
②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO₄溶液，铜片的质量变化128g，则 CH₃OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____________ L(假设空气中氧气体积分数为20%)
(4)已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。查阅资料，乙二酸(HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸。
①请配平该反应的离子方程式：
______MnO₄^-＋______H₂C₂O₄＋______=____Mn²＋＋______CO₂↑＋______。
②某兴趣小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________________(用离子符号表示)。

4 . 化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
(1)某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图，你认为可燃物_______(填“A”、“B”或“C”)更适合用作车用燃料。(已知：燃点是指在规定的条件下，应用外部热源使物质表面起火并持续燃烧一定时间所需的最低温度，燃点较低时存在安全隐患。)

(2)汽车尾气中含有、等污染物。其中生成过程的能量变化如图，由该图数据计算可得，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：

①A电极发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②B电极反应为_______。
(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应为。
①当有消耗时，电路中转移电子数目为_______。
②根据①的计算思路，分析做电极优于的原因是_______。
(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题。汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有、、、，已知在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。
①药剂中做冷却剂原因是_______。
②根据产气药剂的组成，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有_______(填标号)。
A．固体反应物的颜色               B．气体产物的毒性                 C．反应的快慢 D．反应的能量变化

5 . 乙醇（）是重要的基本化工原料，可用于制造乙醛、乙烯等。某同学用弹式热量计（结构如图所示）按以下实验步骤来测量的摩尔燃烧焓。

a.用电子天平称量1400.00g纯水，倒入内筒中；
b.用电子天平称量1.00g苯甲酸，置于氧弹内的坩埚上，与点火丝保持微小距离；
c.将试样装入氧弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气；
d.打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；
e.当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；
f.重复实验4次，所得数据如表：

实验序号	初始温度/℃	最高水温/℃
①	25.00	28.01
②	24.50	27.49
③	25.55	28.55
④	24.00	28.42

g.用电子天平称量替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的平均值为，
已知：①苯甲酸完全燃烧放出热量；
②查阅资料得知常温常压时，的燃烧热。
(1)搅拌器适宜的材质为__________（填标号）；氧弹的材质为不锈钢，原因是__________（答一点即可）；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是_______。
A.铜       B.银       C.陶瓷       D.玻璃纤维
(2)苯甲酸完全燃烧，弹式热量计内筒升高的温度平均为_________，该热量绝热套内水温升高需要的热量为_____________。
(3)通过以上实验可换算出完全燃烧放出的热量为_________（精确至0.1），测得的数据与实际的有偏差的可能原因是________（填标号）。
a.点燃乙醇时，引燃电阻丝工作时间比引燃苯甲酸的时间更长
b.乙醇未完全燃烧
c.苯甲酸实际质量大于
d.苯甲酸未完全燃烧

7 . Ⅰ.已知：
①   
②   
③   
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。
(2)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。
Ⅱ.由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品，加水溶解，配制成溶液。②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。
(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______；测得该样品中的质量分数为_______。
(6)以下操作造成测定结果偏高的是_______。
A.滴定管未用标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

8 . X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（写化学式），
非金属气态氢化物还原性最强的是_____________（写化学式）。
(3)X₂M的燃烧热△H＝-a kJ·mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：_________。
(4)ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____________。