1 . 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF	H2CO3	H2S	HCN
电离平衡常数K(25℃)	7.2×10-4	Ka1=4.4×10-7 Ka2=9.1×10-11	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-11	K=4.9×10-10

(1)①常温下，pH相同的三种溶液HF、H₂CO₃、H₂S，物质的量浓度最小的是_______。
②将少量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是_______。
③0.1mol·L^-1的HF溶液，其电离百分数为8%，则该溶液的pH=_______(已知lg2=0.3)
(2)25℃时，向足量的NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为_______。
(3)pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示氢氟酸)

(4)烟气中的SO₂可引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO₂的过程中，溶液中H₂SO₃、、三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。由图可知H₂SO₃第一级电离平衡常数K_a1=_______。

(5)25℃，101KPa时，1g氢气完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，请写出氢气燃烧热的热化学方程式_______(结果取整数)。

4 . I．50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)实验中改用60mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______。(填“相等”、“不相等”)
(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_____(填序号)。
a．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌        b．高温煅烧石灰石        c．铝与盐酸反应
(4)已知N₂(g)+2O₂(g)=2 NO₂(g)     ΔH =+67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (l)     ΔH =-534 kJ·mol^-1
根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
Ⅱ．CO、SO₂、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知：
①2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g)   ΔH=+8.0kJ/mol^-1
②2H₂(g)+SO₂(g)=S(g)+2H₂O(g)     ΔH=+90.4kJ·mol ^-1
③2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)     ΔH=-746.5kJ·mol ^-1
请回答：
(5)反应①属于______填“吸热”或“放热”反应。
(6)反应②生成0.5mol S(g)时，ΔH=________。
(7)反应③消耗30g NO(g)时，ΔH=________。

5 . 我国向世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中催化加氢合成甲酸(反应为：)是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料。回答下列问题：
(1)已知：时，部分物质的相对能量如表所示。

物质
相对能量/()		0

则_________，此条件下的燃烧热________(填“大于”、“小于”或“等于”)的燃烧热。
(2)催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)恒容密闭容器中充入一定量的和去合成，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)恒温、恒容的密闭容器中充入，和(不参与反应)发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。

①，用表示的化学反应速率为___________；
②此反应的分压平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，物质的量分数；用含P的式子表示)。

6 . 按要求填空：
(1)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为：___________。
(2)已知反应①
②
③
④
⑤
上述热化学方程式中，不正确的有___________；(填序号，以下同)表示燃烧热的热化学方程式是___________；表示中和热的热化学方程式是___________。
(3)下列六种溶液①②③④⑤⑥
加热蒸干后能得到原来物质的是(可以含有结晶水)___________(填序号)；写出②和③混合反应得离子方程式___________；写出②和⑤混合反应的离子方程式___________；等物质的量的①和②混合所得溶液中物料守恒关系式___________。

7 . 环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：
主反应：        
副反应：        
(1)已知        ，则EO的燃烧热为___________。
(2)在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需___________体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是___________。
(3)向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2：3：2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为_______，副反应的平衡常数为___________。
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ：             慢
反应Ⅱ：             快
反应Ⅲ：             快
①定能够提高主反应反应速率的措施有_______(填标号)。
A．降低温度                                                B．通入惰性气体
C．增大浓度                                   D．增大浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是_______。

8 . 回答下列问题：
(1)已知：①
②
则反应的ΔH=___________kJ·mol⁻¹。反应②的ΔS___________(填“>”或“<”)0，若y>0，则反应②在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)已知：，查阅文献资料，化学键的键能如下表：

化学键	H−H键	N≡N键	N−H键
E/(kJ·mol−1)	436	946	391

①氨分解反应的活化能E_a1=300kJ·mol⁻¹，则合成氨反应的活化能E_a2=___________kJ·mol⁻¹。
②氨气完全燃烧生成N₂(g)和气态水的热化学方程式为___________。
(3)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热ΔH₁=−2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热ΔH₂=−2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热ΔH₃=−2869.6kJ/mol。
①写出丙烷燃烧热的热化学方程式___________。
②下列有关说法不正确的是___________。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定

9 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na．电解反应方程式如下：，加入的目的是___________。
(3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。可作供氧剂，写出与CO₂反应的化学方程式___________。若有78g参加反应则转移电子的物质的量为___________mol。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸　　b．饱和食盐水　　c．NaOH溶液　　d．溶液
(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。

10 . 某空间站利用萨巴蒂尔反应：，配合水的电解实现氧气再生的流程简图如下。

(1)已知：电解液态水制备1mol，电解反应的。由此计算的摩尔燃烧焓___________。
(2)已知：萨巴蒂尔反应的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图。

①萨巴蒂尔反应在___________(选填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的密闭容器中通入0.1mol和0.4mol，反应平衡后测得容器中。则的转化率为______，反应温度t约为____℃。
(3)在相同条件下，与还会发生不利于氧循环的副反应：
，在反应器中按通入反应物在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中、浓度如表。

催化剂
催化剂Ⅰ	10.8	12722	345.2	42780
催化剂Ⅱ	9.2	10775	34	38932

若选用催化剂Ⅰ，在350℃条件下反应，0~2min生成的平均反应速率为_____；结合表格信息分析，从提高循环系统制氧效率的角度，反应器的最佳反应条件应选择催化剂___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)和___________。
(4)令代替萨巴蒂尔反应，虽可实现氢、氧元素完全循环利用，但使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是___________。
(5)“富集装置”可利用电化学法富集空间站内“空气”中的作为萨巴蒂尔反应器的原料气之一，装置如右图。a极为______极(填“正”或“负”)，b电极上发生的电极反应为___________。