1 . 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多,采用沸腾炉的好处在于
A.增大煤燃烧时的燃烧热 |
B.减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 |
C.使化学反应更容易进行 |
D.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率 |
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2 . 下列说法正确的是
A.已知:H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1,则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=﹣92kJ·mol﹣1 |
B.已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣802.3kJ/mol,则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol |
C.已知:4P(红磷,s)=P4(白磷,s) ΔH>0,则相同条件下,白磷比红磷稳定 |
D.已知:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3kJmol﹣1,则H2SO4和Ba(OH)2反应:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=﹣114.6kJmol﹣1 |
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3 . 下列热化学方程式中,能正确表示物质的燃烧热的是
A. kJ⋅mol |
B. kJ·mol |
C. kJ⋅mol |
D. kJ·mol |
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4 . 依据下列热化学方程式得出的结论中,正确的是
A.已知 ,则氢气的燃烧热为 |
B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s) ,则金刚石比石墨稳定 |
C.已知 ,则含的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出的热量 |
D.已知 ; ,则 |
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5 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若,则燃烧热为 |
B.已知,则固体与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量 |
C.已知;,则 |
D.若,则红磷比白磷稳定 |
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6 . 联氨(N2H4)在常温下为无色液体,可用作火箭燃料。已知反应:
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ•mol-1
下列说法不正确 的是
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ•mol-1
下列说法
A.O2(g)+2H2(g)=2H2O(l) △H5,△H5>△H3 |
B.△H2不可表示N2的燃烧热 |
C.1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)具有的总能量 |
D.联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 |
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7 . 下列表达式书写不正确的是
A.的水解方程式: |
B.的电离方程式: |
C.CaCO3的沉淀溶解平衡表达式: |
D.表示H2燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) kJ⋅mol |
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8 . 已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol
② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
B.O2的能量大于CO的能量 |
C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的反应热为-57.3 kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量 |
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9 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.和反应的中和热,则和反应的中和热 |
B.甲烷的标准燃烧热,则 |
C.已知:、下,;将和过量的在此条件下充分反应,放出热量 |
D.的燃烧热是,则反应的 |
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10 . 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是
A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应 |
B.在稀溶液中, ,若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
C.热化学方程式为: ,一定条件下,将和置于密闭的容器中反应生成,则放热46.2kJ |
D.CO(g)的燃烧热是,则 |
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2024-04-04更新
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345次组卷
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2卷引用:四川省内江市2025届第三中学高二上学期化学试卷