1 . 在、下，完全燃烧生成稳定氧化物放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知；则氢气的燃烧热为

B．已知；则金刚石比石墨稳定

C．已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知，；则

3 . 填空
(1)在、101kPa下，的液态甲醇在空气中完全燃烧生成气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________。
(2)、101kPa下，稀强酸与稀强碱溶液反应生成1mol水放出热量。写出表示稀与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式：___________________。
(3)学生甲用硫酸与烧碱溶液测定中和反应反应热的装置如图。

①该装置中仪器A的名称：____________。
②该装置中有一处错误是：_____________。如果用该错误装置测定，测得该反应的反应热会_______填“偏大、偏小、无影响”。
③如果用硫酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________填“相等、不相等”。
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为，混合前酸与碱的温度均为，混合后溶液的温度为，比热容为，则该中和反应生成1mol水的反应热______________用含、表达式表达。
(4)学生乙用的硫酸来测定与锌粒和锌粉（Zn足量）反应的快慢，设计如图装置：

①该生两次实验测定时间均设定为，则他还要测定的另一个数据是：________________。
②若要减小产生的速率而又不影响产生的总量，应向硫酸中加入__________填字母
溶液　溶液　溶液　水　溶液

4 . 是一种火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

A．

B．

C．

D．

5 . 下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为 kJ⋅mol

B．若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为    kJ⋅mol

C．若    kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为    kJ⋅mol

D．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)    kJ⋅mol

6 . 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

7 . 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
下列说法正确的是
   

A．的燃烧热 kJ⋅mol

B．反应①中的能量变化如图所示

C．转变成的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应    kJ⋅mol

8 . 下列有关说法正确的是

A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1

C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1

9 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知：       ，则氢气的燃烧热为

B．已知：(s，红磷)(s，白磷)       ，则白磷比红磷稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为

D．已知：       ，       ，则

10 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)