1 . 一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	ΔH/(kJ·mol-1)	化合物	ΔH/(kJ·mol-1)
甲烷	-891.0	正丁烷	-2878.0
乙烷	-1560.8	异丁烷	-2869.6
丙烷	-2221.5	2－甲基丁烷	-3531.3

下列说法正确的是

A．正戊烷的燃烧热大约是3540 kJ·mol-1

B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH=-1560.8 kJ·mol-1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

2 . 能源、资源、环境等问题是当前人类社会面临的重大课题。回答下列问题：
（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH₄、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，等质量的上述物质充分燃烧，消耗O₂最多的是_______（填化学式）。
（2）燃料电池的能量转化效率比直接燃烧的高，如图为甲烷一空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，甲烷从_______口通入（填“A”或“B”）。
②a极的电极反应式为____________________________。
（3）某同学设计的原电池如图所示，当导线中有3.01×10²³个电子通过时，溶液质量减轻_______g。

（4）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）在水溶液中可形成许多微电池。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图所示。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是__________________________________________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是____________________________。

3 . 一些烷烃的燃烧热(kJ•mol^﹣1)如表：

化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2-甲基丁烷	3531.3

下列表达正确的是(　　)

A．燃烧热：正丁烷＞异丁烷

B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ•mol﹣1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

4 . 一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下：

化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2－甲基丁烷	3531.3

下列推断正确的是

A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8kJ

C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多

D．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右

5 . 按要求完成下列问题。
(1)已知充分燃烧一定量的乙炔(C₂H₂)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，每生成会放出的热量，写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的热化学方程式为：_______。
(3)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)
(乙)
当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______；能表明(乙)达到化学平衡状态是_______。
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量

6 . 为了合理利用化学能确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得：5g液态甲醇(CH₃OH)在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
(2)合成甲醇的主要反应是2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol^-1，t℃时，向2L的密闭容器中投入2molH₂和mmolCO，反应10min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度(mol·L-1)	0.2	0.1	0.4

则该时间段内反应速率v(H₂)=___，m=___mol。
(3)恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
①若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，则a=___mol。
②反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。则平衡时NH₃的物质的量为___，原混合气体中a：b=___(写出最简整数比，下同)。
③达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)：α(H₂)=___。

7 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)和反应生成过程中能量的变化如图，该化学反应属于_______(放热或吸热)反应，一般来说反应使用催化剂后，会使图中点升高还是降低？_______；点对应的大小对该反应的反应热有无影响？_______。
(2)请写出该反应的热化学方程式：_______。
(3)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：_______。

8 . I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N₂H₄)、尿素、偏二甲肼(C₂H₈N₂)是氮的常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
(1)肼(N₂H₄)是一种高能燃料，写出肼的电子式________，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝-44kJ·mol^-1，写出肼燃烧的燃烧热的热化学方程式为 __________ 。

(2)火箭使用偏二甲肼(C₂H₈N₂)作燃料，四氧化二氮(N₂O₄)为氧化剂，燃烧反应放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为____________。
II．氨的合成是最重要的化工生产之一。
已知：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^-1
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：   

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1molN2、3molH2	2molNH3	2molNH3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K	K甲	K乙	K丙
平衡时NH3的浓度/mol•L-1	c甲	c乙	c丙
平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1	υ甲	υ乙	υ丙

则平衡时容器的体积V_甲____________V_丙，平衡常数K_丙_________K_乙(填>、<或=)
III．尿素(H₂NCONH₂)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
(1)合成尿素的第一步反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌ H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵)(l)     △H₁，若加入恒温、恒容容器中的NH₃和CO₂的物质的量之比为2：1，能说明反应达到化学平衡状态的是________
a． CO₂的浓度不再变化          b． NH₃的百分含量不再变化          c． 容器内气体的密度不再变化       d． 混合气体的平均相对分子质量不再变化       e． 2υ(NH₃)_正=υ (CO₂)_逆
(2)尿素(NH₂CONH₂) 燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为：_________。

9 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___。

②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___。

10 . 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH = -196.6 kJ/mol。请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____。
(2)状态Ⅱ到状态Ⅲ放出的热量为____。
(3)恒温恒容时，1 mol SO₂和2 mol O₂充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂∣______(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式______；若状态Ⅲ处于平衡状态，保持温度不变，将容器体积迅速增大到原来2倍，则此时v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)恒容条件下，在状态Ⅱ时采取下列措施，能使n(SO₃)/ n(SO₂)增大的有___。
A.升高温度
B.充入He气
C.再充入1 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)
D.使用催化剂
(6)某SO₂(g)和O₂ (g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，若不改变SO₂(g)和O₂(g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是______。