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解题方法
1 . Ⅰ.已知:
①
②
③
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______ (填序号)。
(2)完全燃烧生成水蒸气,放出的热量为_______ 。
Ⅱ.由于亚硝酸钠和食盐性状相似,曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量,某同学设计如下实验:①称取样品,加水溶解,配制成溶液。②取溶液于锥形瓶中,用标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗溶液。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______ 。
(4)在进行滴定操作时,溶液盛装在_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液,_______ 时达到滴定终点。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______ ;测得该样品中的质量分数为_______ 。
(6)以下操作造成测定结果偏高的是_______ 。
A.滴定管未用标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管,滴定前尖端有气泡,滴定后气泡消失
D.盛装标准溶液的滴定管,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
①
②
③
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是
(2)完全燃烧生成水蒸气,放出的热量为
Ⅱ.由于亚硝酸钠和食盐性状相似,曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量,某同学设计如下实验:①称取样品,加水溶解,配制成溶液。②取溶液于锥形瓶中,用标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗溶液。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有
(4)在进行滴定操作时,溶液盛装在
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是
(6)以下操作造成测定结果偏高的是
A.滴定管未用标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管,滴定前尖端有气泡,滴定后气泡消失
D.盛装标准溶液的滴定管,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
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2 . 一些烷烃的燃烧热如下表:
下列表达正确的是
化合物 | 燃烧热 |
甲烷 | 891.0 |
乙烷 | 1560.8 |
丙烷 | 2221.5 |
正丁烷 | 2878.0 |
异丁烷 | 2869.6 |
2-甲基丁烷 | 3531.3 |
A.正戊烷的燃烧热大于 |
B.稳定性:正丁烷>异丁烷 |
C.乙烷燃烧的热化学方程式为 |
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多 |
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3 . 完成下列问题。
(1)在时,在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出的热量,则表示S的燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)现有反应:,达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
①该反应的逆反应为___________ 热反应,且___________ p(填“>”、“=”或“<”)。
②减压时,A的质量分数___________ 。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
③若加入B(体积不变),则A的转化率___________ 。
④若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将___________ 。
⑤若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量___________ 。
⑥若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)后混合物颜色___________ ;(填“变深”、“变浅”或“不变”,下同)维持容器内压强不变,充入氖气后,混合物颜色___________ 。
(3)已知相同条件下
反应I:
反应Ⅱ:
则反应___________ 。(用表示)。
(1)在时,在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出的热量,则表示S的燃烧热的热化学方程式为
(2)现有反应:,达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
①该反应的逆反应为
②减压时,A的质量分数
③若加入B(体积不变),则A的转化率
④若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将
⑤若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量
⑥若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)后混合物颜色
(3)已知相同条件下
反应I:
反应Ⅱ:
则反应
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4 . Ⅰ.燃料电池电动汽车是利用氢气、甲醇、天然气(主要成分为甲烷)、汽油等燃料和空气中的氧在催化剂的作用下在燃料电池中经电化学反应产生的电能,并作为主要动力源驱动的汽车。
(1)汽车行驶的过程中,能量的转化形式为_______ 。
Ⅱ.利用下表数据回答下列问题:
(2)表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(3)稳定性:正丁烷_______ 异丁烷(填“>”“<”或“=”);原因_______ 。
(4)相同质量的燃料,_______ (填“C”或“H”)的质量分数越大,燃烧放出的热量越多。
(5)二氧化碳是重要的温室气体,从环保角度分析,放出相同的热量时选择_______ (填“乙烷”或“甲醇”)作为燃料产生的CO2较少。
(6)现有氢气和丙烷混合气体3 mol,完全燃烧共产生2791.5 kJ的热量,则氢气和丙烷的物质的量之比为_______ 。
(1)汽车行驶的过程中,能量的转化形式为
Ⅱ.利用下表数据回答下列问题:
燃料 | 燃烧热/(kJ·mol-1) | 燃料 | 燃烧热/(kJ·mol-1) |
氢气 | 285.8 | 甲醇(CH3OH) | 726.51 |
甲烷(CH4) | 890.3 | 正丁烷(CH3CH2CH2CH3) | 2878.0 |
乙烷(C2H6) | 1559.8 | 2869.6 | |
丙烷(C3H8) | 2219.9 |
(3)稳定性:正丁烷
(4)相同质量的燃料,
(5)二氧化碳是重要的温室气体,从环保角度分析,放出相同的热量时选择
(6)现有氢气和丙烷混合气体3 mol,完全燃烧共产生2791.5 kJ的热量,则氢气和丙烷的物质的量之比为
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5 . 下列图示与对应叙述相符的是
A.图1反应达平衡后,升高温度,平衡常数K值增大 |
B.图2表示平衡在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 |
C.图3表示可逆反应“”中SO2的含量与压强的关系,且P2>P1 |
D.图4表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热 |
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6 . 已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-890kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) =-282.5kJ/mol。
假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量,并生成18克液态水,那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) =-282.5kJ/mol。
假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量,并生成18克液态水,那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为
A.40% | B.50% | C.60% | D.70% |
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7 . 恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=﹣196.9kJ•mol﹣1]
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:___________ 。
(2)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有___________。
(3)恒温恒容时,1mol SO2和2mol O2充分反应,放出热量的数值比|ΔH2|___________ (填“大”、“小”或“相等”)。
(4)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是___________ ;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是___________ 。
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:
(2)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有___________。
A.升高温度 | B.充入He | C.再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) | D.使用催化剂 |
(3)恒温恒容时,1mol SO2和2mol O2充分反应,放出热量的数值比|ΔH2|
(4)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
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8 . 2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知:丙烷的燃烧热;正丁烷的燃烧热,异丁烷的燃烧热。
(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式:_______ 。
(2)下列有关说法不正确的是_______ (填标号)。
A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C.正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为30kJ/mol,B气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体,完全燃烧放出的热量是2000kJ,则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是_______ 。
(4)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
则的_______ 。
(5)恒温恒容条件下,将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:,2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为。
①从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_______ 。
②_______ 。
③下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______ (填字母)。
A.压强不再变化 B.气体密度不再变化
C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 D.A的百分含量保持不变
已知:丙烷的燃烧热;正丁烷的燃烧热,异丁烷的燃烧热。
(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式:
(2)下列有关说法不正确的是
A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C.正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为30kJ/mol,B气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体,完全燃烧放出的热量是2000kJ,则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是
(4)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
则的
(5)恒温恒容条件下,将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:,2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为。
①从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为
②
③下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
A.压强不再变化 B.气体密度不再变化
C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 D.A的百分含量保持不变
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9 . 已知X、Y、Z、W、R、M为原子序数依次增大的元素,其中X、Y、Z、W、R为短周期主族元素,且位于三个不同周期,Y的某种核素可用于测定文物的年代,W的最外层电子数是最内层的3倍,W与R同主族,元素M是地壳中含量排名第二的金属元素。回答下列问题:
(1)写出的电子式:_____ 。
(2)W的简单氢化物的熔沸点比R的高,原因是_____ 。
(3)Y、Z、R的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是_____ (填化学式)。
X、Y、Z、R组成的某种酸的水溶液可用于检测溶液中的,该酸的化学式为_____ 。
(4)X、Y、W组成的某种常见物质常用于制作消毒剂,该物质的燃烧热为1366.8,写出该物质燃烧的热化学方程式:_____ 。
(5)与的反应是可逆反应,该反应的平衡常数的表达式为_____ ;增加的量,的平衡转化率如何变化?_____ 。
(1)写出的电子式:
(2)W的简单氢化物的熔沸点比R的高,原因是
(3)Y、Z、R的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是
X、Y、Z、R组成的某种酸的水溶液可用于检测溶液中的,该酸的化学式为
(4)X、Y、W组成的某种常见物质常用于制作消毒剂,该物质的燃烧热为1366.8,写出该物质燃烧的热化学方程式:
(5)与的反应是可逆反应,该反应的平衡常数的表达式为
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解题方法
10 . 甲醇是一种可再生能源,用途广泛。请回答下列问题:
(1)一种用CO2生产甲醇燃料的反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ•mol-1。
已知:CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-bkJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-ckJ•mol-1;
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-dkJ•mol-1。
则表示CH3OH(l)摩尔燃烧焓的热化学方程式为________ 。
(2)用如图所示装置研究有关电化学问题,当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:
①A电极的电极反应式为________ ,C电极的电势________ (填“低于”或“高于”)D电极的电势。
②若在乙池中实现铁表面镀银,则D电极材料为________ ,乙池中的溶液为________ 。
③丙池中装有200mL1mol•L-1硫酸铜溶液,若B电极消耗3.36L(标准状况)气体,若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,应加入________ (填字母)。
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料,实验测得在发动机高负荷工作情况下,汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
根据图像分析,与汽油相比,甲醇作为燃料的优点是________ 。
(1)一种用CO2生产甲醇燃料的反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ•mol-1。
已知:CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-bkJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-ckJ•mol-1;
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-dkJ•mol-1。
则表示CH3OH(l)摩尔燃烧焓的热化学方程式为
(2)用如图所示装置研究有关电化学问题,当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:
①A电极的电极反应式为
②若在乙池中实现铁表面镀银,则D电极材料为
③丙池中装有200mL1mol•L-1硫酸铜溶液,若B电极消耗3.36L(标准状况)气体,若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,应加入
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料,实验测得在发动机高负荷工作情况下,汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
根据图像分析,与汽油相比,甲醇作为燃料的优点是
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