下列图示与对应叙述相符的是
| A．图1反应达平衡后，升高温度，平衡常数K值增大 |
B．图2表示平衡 在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 |
C．图3表示可逆反应“ ”中SO2的含量与压强的关系，且P2＞P1 |
D．图4表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热 |
更新时间：2023-10-18 21:23:05
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单选题
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适中
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【推荐1】根据已知条件判断下列热化学方程式正确的是
| 选项 | 已知条件 | 热化学方程式 |
| A | 氢气的燃烧热为 |   |
| B | 1molCO和 完全反应生成气态 放热 |   |
| C |   |    |
| D | 12g金刚石比12g石墨能量高 |   |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列关于热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为483.6kJ•mol -1 |
| C．S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2 |
| D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ |
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【推荐3】下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是
A．稀HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为: H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol |
| B．1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g)△H= -1367.0 kJ/mol(△H为乙醇燃烧热) |
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【推荐1】向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）
2NO2（g），达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（ ）
2NO2（g），达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（ ）| A．不变 | B．增大 | C．减小 | D．无法判断 |
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解题方法
【推荐2】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB 
zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是| A．x+y＜z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率降低了 | D．C的体积分数增大了 |
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【推荐3】工业上用S8与CH4为原料制备CS2，涉及的反应如下：
反应I：S8(g)4S2(g) ΔH1
反应II：2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g) ΔH2
一定条件下，S8分解产生S2的体积分数[
]、CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
反应I：S8(g)
4S2(g) ΔH1反应II：2S2(g)＋CH4(g)
CS2(g)＋2H2S(g) ΔH2一定条件下，S8分解产生S2的体积分数[
]、CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
| A．ΔH2<0 |
| B．保持恒温恒压下充入氦气，不影响 CH4的转化率 |
| C．工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，S2浓度较小，速率较慢 |
| D．某温度下若S8(g)完全分解为S2(g)，在密闭容器中投入1mol S8(g)和2mol CH4反应，当CS2(g)的体积分数为10%时，CH4的转化率为30% |
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【推荐1】已知
在密封容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是
在密封容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是| A．该反应正反应是吸热反应 |
| B．反应温度开高，A的转化率减小，逆反应速率增大，正反应速率减小 |
C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数 小于 |
| D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态 |
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【推荐2】K、
、
分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是
、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是| A．温度升高，三者都增大 |
B．室温下 ，说明 的电离度一定比HCN大 |
| C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。 |
D． ⇌ 达平衡后，改变某一条件K值不变， 的转化率可能增大、减小或不变 |
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，由图甲可知，温度
，
的平衡常数K随温度、压强变化的曲线
