2 . 我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为：

(1)反应在_____下可自发进行。
A．高温       B．低温
在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数的影响如图所示：

(2)研究发现，在温度区间内，随温度升高，在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，根据图2分析其可能的原因是_____。
(3)已知每1克燃烧放热，则表示燃烧热的热化学方程式为_____。

3 . 下列化学反应表示正确的是

A．BeO与NaOH溶液反应：

B．镁的燃烧热为610kJ/mol，镁的燃烧：；

C．向Mg（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：

D．用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量：

4 . 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是

A．与溶液反应：

B．镁的燃烧：

C．向溶液中滴加足量溶液：

D．用酸性测定的含量：

5 . I．联氨（N₂H₄，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N₂和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。
(2)已知①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)        ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)        ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)       ΔH₃
④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)       ΔH₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=___________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为_____________。 
Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(3)该反应的逆反应为_______热反应，且m+n_____p（填“>”“=”“<”）。
(4)若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(5)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(6)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。