解题方法
1 . 是大气污染物,其主要来源途径为工业上含硫矿物煅烧,可以按如下流程脱除或利用。
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅱ脱除,写出反应方程式___________ ;若反应Ⅳ中与等物质的量反应,则得到的无机酯结构简式为:___________ 。
(2)反应Ⅲ为:,催化氧化过程中钒元素的变化如图所示,则过程c发生反应的化学方程式为___________ 。(3)含硫矿物石油中主要含有及等多种有机硫,其中的电子式为___________ ;(沸点为)的燃烧热为,则体现其燃烧热的热化学方程式为:___________ 。
(4)工业生产中利用浓硫酸代替水吸收,主要原因是:___________ 。也可用表示,其对应的盐是重要的化工试剂,其一种工业生产和应用如图所示:推测焦硫酸钠水溶液呈___________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”),用离子方程式表明原因___________ ;与磁铁矿发生反应产生的的化学方程式为___________ 。
已知:
请回答:(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅱ脱除,写出反应方程式
(2)反应Ⅲ为:,催化氧化过程中钒元素的变化如图所示,则过程c发生反应的化学方程式为
(4)工业生产中利用浓硫酸代替水吸收,主要原因是:
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2 . 完成下列问题
(1)已知:①
②
则___________ 。
(2)已知:①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________ ,该反应可设计为碱性条件下的燃料电池,负极电极反应式为___________ 。
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下:
,则a=___________ 。
(4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是___________ ;反应(l)=(l)的___________ 。
(1)已知:①
②
则
(2)已知:①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下:
化学键 | |||||
键能/() | 391 | 193 | 243 | a | 432 |
(4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是
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3 . 硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃,可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为),其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体,结构式为,具有还原性。乙硼烷易水解生成与,是一种一元弱酸,可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷(),其在一定条件下可以脱氢,最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成,是一种常用的还原剂。下列化学反应表示正确的是
A.乙硼烷的制备: |
B.乙硼烷的水解: |
C.乙硼烷的燃烧: |
D.乙硼烷酸性条件下还原乙酸: |
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2023-11-13更新
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348次组卷
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4卷引用:江苏省苏州市2023~2024学年高三上学期期中调研化学试题
名校
4 . 甲醇是易燃液体,能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。工业使用原料气、气相法合成甲醇的主反应:。有少量存在时,会发生副反应:。甲醇是一种重要的工业原料,可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.甲醇分子间能形成氢键,可与水任意比例互溶 |
B.具有氧化性,可用于冶金工业 |
C.干冰能溶于水,可用作制冷剂 |
D.二甲醚具有可燃性,可用作燃料 |
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解题方法
5 . 按要求回答下列问题:
(1)Fe元素在周期表中的位置为___________ ,基态Cu原子价层电子轨道式为___________ 。
(2)氯化铵溶液可以用来除铁锈,请用离子方程式 解释原因___________ 。
(3)向沉淀中加入足量溶液,固体由白色逐渐变为黄色,请写出该过程的离子方程式 ___________ 。
(4)①已知25℃和时,液态甲醇()的燃烧热请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________ 。
②根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应,设计一种燃料电池。该燃料电池工作时,负极的电极反应式是___________ 。
(1)Fe元素在周期表中的位置为
(2)氯化铵溶液可以用来除铁锈,请用
(3)向沉淀中加入足量溶液,固体由白色逐渐变为黄色,请写出该过程的
(4)①已知25℃和时,液态甲醇()的燃烧热请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
②根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应,设计一种燃料电池。该燃料电池工作时,负极的电极反应式是
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