1 . 下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为 kJ⋅mol

B．若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为    kJ⋅mol

C．若    kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为    kJ⋅mol

D．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)    kJ⋅mol

2 . 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

3 . 下列有关说法正确的是

A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1

C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1

4 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

5 . 已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H = -571.6 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)     △H= - 1452kJ • mol^-1
③H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)        △H =-57.3 kJ·mol^-1
④Ba²⁺(aq)+(aq)=BaSO₄ (s)        △H＜0
下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)   △H =-57.3 kJ·mol-1

C．相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l)       △H＝+ 131 kJ·mol-1

6 . 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

7 . 下列热化学方程式正确的是

A．已知在、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为

B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为

C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

D．、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：

8 . 单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO₂，H₂→H₂O(液)，S→SO₂(气)等。已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：

燃料	一氧化碳	甲烷	异辛烷(C8H18)	乙醇
ΔH	-283.0kJ·mol−1	-891.0kJ·mol−1	-5461.0kJ·mol−1	-1366.8kJ·mol−1

使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是

A．一氧化碳

B．甲烷

C．异辛烷

D．乙醇

9 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0

D．已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

10 . 在下列各说法中，正确的是

A．任何化学反应都有热效应，△H<0表示吸热反应，△H>0表示放热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示

C．1molH2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热