1 . 下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为 kJ⋅mol

B．若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为    kJ⋅mol

C．若    kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为    kJ⋅mol

D．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)    kJ⋅mol

2 . 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1

C．氢气的燃烧热ΔH=-285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol-1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3 . 已知反应：①101kPa时，   ；②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ；下列结论正确的是

A．碳的燃烧热的数值大于

B．①的反应热为

C．浓硫酸与稀溶液反应生成水，放出热量

D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量

4 . 下列说法正确的是

A．已知H2(g)+S(g)=H2S(g)     ∆H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)     ∆H2＜0，则∆H1＜∆H2

B．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小

C．已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ∆H=-890.3kJ/mol

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ΔH=-38.6kJ/mol

5 . 下列说法正确的是

A．在、液态水汽化时需要吸收的热量，则的

B．稀硫酸与溶液反应的热化学方程式为：

C．已知 ，则的燃烧热为

D．已知 ，则

6 . 下列热化学方程式正确的是

A．已知在、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为

B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为

C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

D．、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：

7 . 已知：①2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)△H₁=-akJ•mol^-1
②C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=-bkJ•mol^-1
③2Na(s)+C(s，石墨)+O₂(g)=Na₂CO₃(s)△H₃=-ckJ•mol^-1
④CO₂(g)+Na₂O₂(s)=Na₂CO₃(s)+O₂(g)△H₄
下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热△H=-bkJ•mol-1

B．C(s，石墨)+O2(g)=CO(g)△H<-bkJ•mol-1

C．反应④中，△H4=(c-a-b)kJ•mol-1

D．若将①设计成原电池，则32gO2在正极反应转移4mol电子

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。已知反应；
①       
②       
其他数据如下表：

化学键	C=O	O=O	C－H	O－H	C=C
键能/()	798	x	413	463	610

下列说法正确的是

A．a<b，且的燃烧热为

B．上表中

C．

D．当有4NA个C－H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ

9 . 已知：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：。
回答下列问题：
(1)能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、具有能量的高低？___________(填“能”或“不能”)。
(2)CO的燃烧热___________。
(3)下列各图中表示反应Ⅱ能量变化的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)与反应生成，该反应的热化学方程式为___________。
(5)依据反应Ⅱ，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

10 . 下列说法正确的是

A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

B．已知，则任何酸碱中和反应生成1mol水的反应热均为57.3kJ

C．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)，则白磷比红磷更稳定

D．已知，则CO的燃烧热