1 . 下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为 kJ⋅mol

B．若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为    kJ⋅mol

C．若    kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为    kJ⋅mol

D．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)    kJ⋅mol

2 . 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

3 . 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

4 . 下列描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H=-890.3 kJ·mol-1

C．从C(石墨，s)=C(金刚石，s)       △H=+1.9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

5 . 下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       △H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-38.6kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H=-571.6kJ·mol-1

6 . 共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1 mol共价键所放出的能量。
(1)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_______。

化学键
键能/	436	565	431	368

A．

B．HF

C．HCl

D．HBr

(2)能用键能大小解释的是_______。

A．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态	B．氮气的化学性质比氧气稳定
C．稀有气体一般很难发生化学反应	D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

(3)在一定条件下，和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成1 mol产物的数据)

写出表示S燃烧热的热化学方程式：_______。
(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的热化学方程式为_______。
②若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知键键能为，键键能为，计算键键能为_______。
(5)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知：
；
；
。
则_______。
(6)300℃时，的正反应速率表达式为，测得速率和浓度的关系如下表：

序号
①	0.30
②	0.60
③	0.90

由表中数据可知，_______；_______。

7 . 下列说法正确的是

A．蛋白质溶液中加入饱和溶液可发生盐析

B．由反应可知，甲烷的燃烧热为

C．铅蓄电池放电时的正极反应式为

D．，，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定

8 . 表示下列变化的化学用语中，正确的是

A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：

B．

C．苯酚钠溶液中通入少量的：2+H2O+CO2→2+

D．惰性电极电解硝酸银溶液的阳极反应式：

9 . 已知反应：①
②稀溶液中，
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于

B．1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

C．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的中和热为

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

10 . 下列说法正确的是

A．测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替环形玻璃搅拌棒

B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H= -114.8 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为57.4 kJ

C．升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加

D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H= -221kJ/mol，则碳的燃烧热为-110.5 kJ/mol