1 . 下列叙述正确的是

A．可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ∆H>0，平衡后加入X，∆H增大

B．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

C．根据反应CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)   H =-2878 kJ·mol−1 ；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；H =-2869kJ·mol−1可知异丁烷的稳定性大于正丁烷

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

3 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．在25℃、101 kPa、1 mol CH4(g)和2 molCH4(g)的燃烧热相等

B．1 mol浓硫酸与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热

C．已知，则白磷比红磷稳定

D．△H越大，说明反应热量变化越大

5 . 在、下，完全燃烧生成稳定氧化物放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知；则氢气的燃烧热为

B．已知；则金刚石比石墨稳定

C．已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知，；则

7 . 依据图示关系，下列说法不正确的是

A．C(石墨)的燃烧热为△H=—393.5kJ/mol

B．C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g) △H=△H1—△H2

C．1molC(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

8 . 过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H₂O₂在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH₃COOH(aq)+H₂O₂(aq)CH₃CO₃H(aq) + H₂O(1)     △H=－13.7kJ/mol
(1)利用上述反应制备760g CHCOH，放出的热量为_______kJ。
(2)取质量相等的冰醋酸和50% H₂O₂溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应(反应均未达到平衡)，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为m g，依据图1数据计算，在0~6h间，v(CH₃CO₃H)=_____g/h。(用含m的代数式表示)
②综合图1、图2分析，与20℃相比，25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_______(写出2条)。
(3)SV－1、SV－2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV－1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是___________。

9 . 25℃、101kPa下，32g甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳时，放出763.3kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)       ΔH=-763.3kJ/mol

B．CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)              ΔH=-763.3 kJ

C．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)              ΔH=-763.3 kJ/mol

D．CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)              ΔH=-763.3kJ/mol

10 . 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)

选项	已知条件	热化学方程式
A	的燃烧热数值为a kJ/mol
B	与足量充分反应后，放出热量
C
D	31g白磷比31g红磷能量多b kJ	，

A．A

B．B

C．C

D．D