1 . 下列叙述正确的是

A．可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ∆H>0，平衡后加入X，∆H增大

B．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

C．根据反应CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)   H =-2878 kJ·mol−1 ；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；H =-2869kJ·mol−1可知异丁烷的稳定性大于正丁烷

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

2 . 在、下，完全燃烧生成稳定氧化物放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知；则氢气的燃烧热为

B．已知；则金刚石比石墨稳定

C．已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知，；则

4 . 过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H₂O₂在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH₃COOH(aq)+H₂O₂(aq)CH₃CO₃H(aq) + H₂O(1)     △H=－13.7kJ/mol
(1)利用上述反应制备760g CHCOH，放出的热量为_______kJ。
(2)取质量相等的冰醋酸和50% H₂O₂溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应(反应均未达到平衡)，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为m g，依据图1数据计算，在0~6h间，v(CH₃CO₃H)=_____g/h。(用含m的代数式表示)
②综合图1、图2分析，与20℃相比，25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_______(写出2条)。
(3)SV－1、SV－2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV－1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是___________。

5 . 25℃、101kPa下，32g甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳时，放出763.3kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)       ΔH=-763.3kJ/mol

B．CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)              ΔH=-763.3 kJ

C．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)              ΔH=-763.3 kJ/mol

D．CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)              ΔH=-763.3kJ/mol

6 . 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)

选项	已知条件	热化学方程式
A	的燃烧热数值为a kJ/mol
B	与足量充分反应后，放出热量
C
D	31g白磷比31g红磷能量多b kJ	，

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 是一种火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . 下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为 kJ⋅mol

B．若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为    kJ⋅mol

C．若    kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为    kJ⋅mol

D．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)    kJ⋅mol

10 . 自热化学链重整制氢 CLR(a)工艺的原理如图所示：
   
回答下列问题：
(1)25℃、101kPa 时，5.9gNi 与足量 O₂反应生成 NiO 放出 47.2kJ 的热量，则在“空气反应器” 中发生反应的热化学方程式为___________。
(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：
(I)CO(g)+NiO(s)=CO₂(g)+Ni(s) ΔH₁=-47.0kJ/mol 平衡常数 K₁
(II)CH₄(g)+4NiO(s)=CO₂(g)+2H₂O(g)+4Ni(s) ΔH₂=+137.7kJ/mol 平衡常数 K₂
(III) CH₄(g)+3CO₂(g)=4CO(g)+2H₂O(g) ΔH₃=akJ/mol 平衡常数 K₃
①CO₂的电子式：___________。
②K₁、K₂、K₃之间的关系是：___________；
③在___________(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应Ⅲ的自发进行。
(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)+ H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)，将天然气看作是纯净的CH₄(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在 t℃时进行转换，水汽转换反应器中达平衡时 CO、H₂O、H₂、CO₂浓度之比为1：x：3：1，则该反应的平衡常数 K=___________。
(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) ΔH=+192kJ/mol
CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-768kJ/mol
水蒸气重整反应： 部分氧化重整反应：
①采用水蒸气重整的优点是：___________；
②上述两个反应的缺点之一是在制取氢气的同时产生大量温室气体 CO₂，若用 NaOH 溶液来吸收 CO₂，写出反应的离子方程式：___________；
③若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上 2 molCH₄至多可获得 H₂的物质的量为___________(结果保留 1 位小数)。