1 . (1)某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂。

若E₁＞E₂，则该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___(填“A”或“B”)表示。
(2)燃烧1molCH₄(气)，生成CO₂(气)和H₂O(液)，放出890.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式___。

2 . 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列∆H表示物质燃烧热的是_______；不能表示物质中和热的是_______。(填字母)
A.H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(ｇ)   ∆H₁                  
B.C(s)+O₂(g)=CO(g)   ∆H₂
C.CH₄(g)+2O₂g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   ∆H₃          
D.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                       ∆H₄
E.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=6CO(g)+6H₂O(1)        ∆H₅
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)            ∆H₆
G.2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)          ∆H₇
H.CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)       ∆H₈
(2)2.00 g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：_______
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO₂恰好与100mL浓度为４mol∙L^-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧lmol丁烷放出的热量为_______。
(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO₂与100 mL浓度为４mol∙L^-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是_______mol
(5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.65、TaH_0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm^-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____。