1 . ①H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)   ΔH=+285.8kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-241.8kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO(g)   ΔH=-110.5kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________。(填序号)
(2)H₂的燃烧热为___________。
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___________。

2 . 在25℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。

3 . 下列燃烧热相同的是

A．1mol C2H4 0.5mol C4H8	B．2mol正丁烷2mol异丁烷
C．1mol 金刚石12g石墨	D．3mol乙醇2mol乙醇

4 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol

C．化合反应一定是放热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5 . 已知：、、的燃烧热分别为、和（a、b、c都大于0）。则反应的为

A．	B．
C．	D．

6 . 下列关于热化学反应的描述，正确的是

A．含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量表示该反应的热化学方程式是

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为水蒸气的热化学方程式是   ，则的燃烧热为

C．已知金属铍完全燃烧放出的热量为。则铍燃烧的热化学方程式为

D．葡萄糖的燃烧热是，则

7 . 下列说法正确的是

A．燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故和的燃烧热不相等

B．燃烧热和中和热是反应热的种类之一

C．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：

D．25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：

8 . 完成下列问题
(1)已知反应：①时，
②稀溶液中，(1)   
下列结论中正确的是___________(填字母)。

A．碳的燃烧热等于

B．反应①的反应热为

C．稀硫酸与稀溶液反应的中和反应反应热为

D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

(2)用如图所示装置进行中和反应反应热测定实验，请回答下列问题：

①中和反应反应热测定实验中，每得到一组数据，至少需要测量___________次温度。
②取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得生成放出热量，上述实验数值与有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
c．一次性把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中
③仪器A的使用过程中操作为___________。
④现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。
⑤若用溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。(已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：反应的___________。

9 . 下列说法正确的是

A．完全燃烧生成液态水，放热，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

B．(a>-57.3)

C．，红磷)，常温下，红磷比白磷稳定

D．，理论上可利用该反应设计成原电池