1 . 下列说法正确的是

A．燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故和的燃烧热不相等

B．燃烧热和中和热是反应热的种类之一

C．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：

D．25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：

2 . 已知下列热化学方程式：
，
，
则氢气的燃烧热是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是

A．2CO(g)+O2(g)═ 2CO2(g) △H＝﹣566kJ/mol

B．H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H＝﹣241.8kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)═ CO2(g)+2H2O(l) △H＝﹣890kJ/mol

D．C(s)+O2(g)═ CO(g) △H＝﹣110.5 kJ/mol

4 . 关于反应：①2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=-2 600 kJ/mol；
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　            ΔH=-566 kJ/mol；
③CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)          ΔH=+216 kJ/mol。
下列叙述正确的是

A．CO的燃烧热为ΔH=+283 kJ/mol

B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ

D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO

5 . 已知在298K、1×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)   ΔH=+242kJ·mol-1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-484kJ·mol-1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)     ΔH=+242kJ·mol-1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     ΔH=+484kJ·mol-1

6 . 下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．电解氯化镁溶液阴极生成镁

C．已知；，的燃烧热为285.8kJ

D．在稀溶液中，；，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

7 . 下列推论正确的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1＞△H2

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)       △H=+1.9 kJ/mol，金刚石比石墨稳定

C．葡萄糖燃烧热2800 kJ/mol，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)   △H=-1400 kJ/mol

D．已知101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol，则该反应的反应热为110.5 kJ·mol-1

8 . 下列说法或表示法正确的是

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)要在光照和点燃条件下才反应，所以△H>0，△S<0。

B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol/L的H2SO4溶液1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

D．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，在25℃、101kPa时，92g乙醇充分燃烧后放出2733.6kJ热量

9 . 已知通常状况下氢气的燃烧热的为-286kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

10 . 下列关于反应热的说法正确的是

A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)       △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

D．已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0